КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА — пространственное периодическое расположение атомов или ионов в кристалле. То есть в зависимости от расположения атомов строиться кристаллическая решётка. И от стабильности этой кристаллической решётки зависит его агрегатное состояние. У каждого кристалла(имеющего разный состав) своя кристаллическая решетка .
Кристаллическая решетка белого фосфора молекулярная. В её узлах находятся тетраэдрические молекулы P_4 . Прочность связи между атомами в этих молекулах сравнительно невелика. Это объясняет высокую химическую активность белого фосфора. Как я говорил выше, кристаллическая решётка определяется наиболее стабильным положением атомов. Для атомов фосфора это пусть и не самая утойчивая , но стабильнее его атомарного состояния, из-за восполнения электронами соседними атомами фосфора по сигма связи.
Хочу отметить , что при повышении температуры до 300 градусов белый фосфор модифицируется в красный фосфор, из за прохождения энергетического барьера образования более стабильного состояния.
СН4 +2О2=СО2 +2Н2О
С2Н6 +3,5О2=2СО2 +3Н2О
х- V СН4, у- V С2Н6
під речовинами запишемо як вступають і виділяються газоподібні речовини
СН4 +2О2=СО2 +2Н2О
х………2х………х
С2Н6 +3,5О2=2СО2 +3Н2О
у………..3,5 у…….2у
Знайдемо як зменшується об’єм суміші після реакції по рівнянням
По СН4 ΔV=х+2х-х=2х
По С2Н6 ΔV=у+3,5у-2у=2,5у
В загальному зменшення об’єму (130+400)-260=270 мл
Складаємо систему рівнянь х+у=130
2х+2,5у=270
х=130-у
2*(130-у)+2,5у=270
260-2у+2,5у=270
0,5у=10
у=20 мл С2Н6
130-20=110 мл СН4
ϕ СН4=110/130=0,846=84,6%
ϕ С2Н6=100-84,6=15,4%
або
х- СН4 , а (130-х) - V С2Н6
СН4 +2О2=СО2 +2Н2О
С2Н6 +3,5О2=2СО2 +3Н2О
Знаходимо V О2, який затратиться
2х+(130-х)*3,5=455-1,5х
Знаходимо V О2, який залишиться
400-(455-1,5х)=1,5х-55
Знаходимо V СО2, який утвориться
х+(130-х)*2=260-х
Сума об’ємів О2, який залишиться і СО2, який утвориться =260
260-х+1.5х-55=260
0,5х=55
х=110 мл СН4, 20 мл С2Н6.