Які зміни ігаєте ігаємо "закипання" рідини і виділення великої кількості газу у першій пробірці та
утворення білого осаду у другій пробiрцi.
Ці реакції є оборотними чи необоротними? Ці реакції є необоротними, бо
вiдбуваються до кінця, адже один із продуктів реакції є неелектролітом (газ COz) або слабким електролітом (осад Н.С03).
Складаємо рiвняння реакцій у молекулярнiй, повній та скороченiй йонно-молекулярних формах
Na₂CO3 + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
2Na+ + CO2 + 2H+ + 2C = 2Na+ + 2Cl + H2O +СО2↑
2H+ + CO₂²- = H₂O + CO₂1
Na2CO3+CaCl=2NaCl+CaCO3↓
2Na+ + CO3²-+ Ca2+ + 2Cl = 2Na+ + 2Cl + CaCO3↓
2H+ + CO₂²- = CaCO3↓
Чи відбуватимуться реакції, якщо замість розчину натрій карбонату використати нерозчинну сіль, наприклад магнiй карбонат?
Чи відбуватимуться реакції, якщо замість розчину натрій карбонату використати нерозчинну сіль, наприклад магнiй карбонат?
Реакції обміну можуть відбуватися навіть за участі нерозчинних у воді солей, якщо вони утворені слабкими кислотами (карбонатів, сульфітів і деяких сульфідів). Це можливо тому, що сильна кислота (HCl) витісняє слабку (H2CO3) з її солі
навiть з осаду.
Растворение газа в жидкости всегда сопровождается выделением тепла, потому что происходит соединение молекул газа с молекулами жидкости (сольватация) за счет в основном сил физического взаимодействия (иногда и химического) , энергия при соединении освобождается, тепло выделяется. Формула закона Генри может быть представлена как уравнение закона действия масс для этой реакции, где коэффициент Генри - константа равновесия. Применение принципа Ле Шателье. 1) При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермического процесса, в данном случае влево. Т. е. при повышении температуры растворимость газа уменьшается. Пример: если поставить стеклянную банку с холодной некипяченой водой в теплую комнату, то вскоре на стенках банки вы увидите пузырьки газа, это выделяются растворенные ранее в холодной воде газы воздуха.