1. 2H2SO4(конц.) + Cu = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
сульфат меди
H2SO4(разб.) + Zn = ZnSO4 + H2↑
сульфат цинка
2. FeO + H2 = Fe + H2O
CuSO4 + Fe = Cu↓ + FeSO4
3. Сотавим соли азотной кислоты:
формула азотной кислоты HNO3 кислотный остаток NO3- - нитрат
Составим формулы солей:
Na+NO3- По таблице растворимости определим заряды ионов. Так как ион натрия и нитрат-ион имеют заряды "+" и "-" соответственно, то индексы в этой формуле ненужны. Получится такая формула:
Na+NO3- - нитрат натрия
Ca2+NO3- - По таблице растворимости определим заряды ионов. По правилу креста расставим индексы, но так как нитрат-ион это сложный ион с зарядом "-", то его необходимо взять в скобки:
Ca2+(NO3)-2 - нитрат кальция
Al3+NO3- - По таблице растворимости определим заряды ионов. По правилу креста расставим индексы, но так как нитрат-ион это сложный ион с зарядом "-", то его необходимо взять в скобки:
Al3+(NO3)-3 - нитрат алюминия
дальше металлы
хлорид цинка ZnCl2
нитрат аллюминия Al(NO3)3
Строение атома:
Хлор элемент 7 группы главной подгруппы. На внешнем электронном уровне атома хлора имеется 7 электронов. Заряд ядра атома элемента хлора равен +17. На первом энергетическом уровне атома хлора располагаются 2 электрона.На втором энергетическом уровне атома хлора находится 8 электронов. На третьем 7 электронов.
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5
Нахождение в природе: Из-за высокой активности хлор в свободном состоянии в природе не встречается. Основным источником хлора является морская вода, содержащая хлорид натрия. Наиболее важные минералы хлора - это галит (или каменная соль) NaCl и хлораргирит AgCl.
Физические свойства: При нормальных условиях хлор — жёлто-зелёный газ с удушающим запахом. При комнатной температуре он переходит в жидкое состояние.Хлор хорошо растворим во многих органических растворителях, особенно в тетрахлориде углерода, с которым не взаимодействует.
Химические свойства: На внешнем электронном уровне атома хлора находятся 7 электронов поэтому он легко присоединяет электрон, образуя анион Сl-. Он хорошо взаимодействует с металлами:
2 Fе + 3 Сl2 = 2 FеСl3 (хлорид железа (III));
и неметаллами
Н2 + Сl2 = 2 НСl (хлороводород);
С кислородом, углеродом и азотом хлор в непосредственное взаимодействие не вступает.
При растворении хлора в воде образуется 2 кислоты: хлороводородная, или соляная, и хлорноватистая:
Сl2 + Н2О = НСl + HClO.
При взаимодействии хлора с холодными растворами щелочей образуются соответствующие соли этих кислот:
Сl2 + 2 NaOН = NaСl + NaClО + Н2О.
При нагревании хлор легко взаимодействует со многими органическими веществами.При очень высокой температуре хлор полностью отбирает водород у углерода. При этом образуются хлороводород и сажа. Поэтому высокотемпературное хлорирование углеводородов всегда сопровождается сажеобразованием.
Хлор - сильный окислитель, поэтому легко взаимодействует со сложными веществами, в состав которых входят элементы окисляться до более высокого валентного состояния:
2 FеСl2 + Сl2 = 2 FеСl3;
Н2SO3 + Сl2 + Н2О = Н2SО4 + 2 НСl.
Применения:Под давлением хлор превращается в жидкость, которую широко используют как отбеливатель, в частности в текстильной и бумажной. Хлор применяют в производстве красок, резин, синтетического каучука, углеводородов, взрывчатых веществ и в химических синтезах. Хлор используют также для отбеливания губок и соломы.
Кислородные соединения: Хлор образует оксиды Cl2O, ClO2 и Cl2O7. Все оксиды хлора нестабильны, могут разлагаться со взрывом, являются сильными окислителями, вызывают возгорание органических соединений, например бумаги, дерева и сахара. Cl2O - желтовато-красный газ - образуется при пропускании Cl2 над оксидом ртути при низкой температуре. При растворении его в воде образуется хлорноватистая кислота HClO. ClO2 - темножелтый газ, в промышленности его получают действием хлора на сухой хлорит натрия NaClO2. ClO2 применяют в отбеливающих порошках, в производстве бумаги и текстиля. Cl2O7 - бесцветная маслянистая жидкость, более стабильна, чем другие оксиды, но при определенных условиях также может взрываться. Cl2O7 получают обезвоживанием HClO4 в присутствии P4O10.