Объяснение:
Смешали 150 г 10 %-ного раствора едкого кали и 4,17 г хлорида фосфора (V). Раствор осторожно выпарили. Определите массовые доли веществ в сухом остатке.
0,16 моль 0,02 моль 0,02 моль 0,1 моль
8KOH + PCl5 = K3PO4 + 5KCl + 4H2O
Молярная масса пентахлорида фосфора равна 208 г/моль, тогда 4,17 г соответствуют 0,02 моль.
М (K3PO4) =134 г/моль М( KCl ) = 74,5 Отсюда масса фосфата калия равна 134 г/моль × 0,02 моль = 2,68 г ; масса хлорида калия равна 74, 5 г/моль × 0,1 моль = 7,45 г
Масса гидроксида калия вступившего в реакцию составит
56 г/моль ×0,16 моль = 8, 96 г
В 150 г 10% раствора КОН содержится 15 г КОН. Значит 15,0 г - 8,96 г = 6,04 г КОН останутся не израсходованными.
Масса сухого остатка составит: 7,45 г + 2,68 г + 6,04 г = 16,17 г
ω(KCl) = 7,45 : 16,17 = 0,46 или 46%
ω(KОН) = 6,04 : 16,17 = 0,374 или 37,4%
ω(K3РО4) = 2,68 : 16,17 = 0,166 или 16,6%
Объяснение:
Реакции выражаются схемами:
0 +5 +5 -1
6P + 5HCIO3 + 9H2O = 6H3PO4 + 5HCI
Р(0) - 5е = Р+5 окисление, Р - восстановитель ║6
Сl+5 + 6e = Cl(-1) восстановитель HCIO3 - окислитель ║5
+3 +7 +5 +2
5H3AsO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5H3AsO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
As+3 - 2e = As+5 окисление, H3AsO3 - восстановитель ║5
Mn+7 +5e = Mn+2 восстановление, KMnO4 - окислитель║2
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
Объяснение:
2K3PO4 + 3Zn(NO3)2 = Zn3(PO4)2↓ + 6KNO3
6K(+) + 2PO4(3-) + 3Zn(2+) + 6NO3(-) = Zn3(PO4)2 ↓+ 6K(+) + 6NO3(-)
3Zn(2+) + 2PO4(3-) = Zn3(PO4)2↓
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al(3+) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) = Al(OH)3↓ + 3Na(+) + 3Cl(-)
Al(3+) + 3OH(-) = Al(OH)3↓