Буква ω - читается омега и обозначается массовая доля. Массовая доля в математике это отношение частного к общему. Общее 1 или 100%.
В химии это отношение: атомных масс к молекулярной массе вещества.
а также отношение массы вещества к массе раствора. Это может быть вода или другой растворитель.
Масса раствора m(раствора) = m(в-ва) + m(H2O) (или другого растворителя)
ФОРМУЛА: ω=m(в-ва) ÷m(р-ра) из этой формулы мы можем определить массу вещества или массу раствора:
m(в-ва)= ωх m(р-ра)
m(р-ра)= m(в-ва) ÷ ω
ω%= ωх100%
Дано:
m(р-ра сахара)=250г.
ω%(сахара)=12% или ω(сахара)=0,12
m(H2O)-?
m(сахара)-?
1. Определим массу сахара для приготовления 250г. раствора сахара с массовой долей 0,12 :
m (сахара)= ω%(сахара) х m(р-ра сахара)= 0,12х250г.=30г
2. Определим массу воды:
m(H2O)= m(р-ра сахара) - m (сахара) = 250г. -30г.=220г.
3. Для приготовления 250г. раствора сахара с массовой долей сахара 12% необходимо взять 30г. сахара и 222г. воды.
Задача: В 150г. воды растворили 50г. поваренной соли. Определить массовую долю поваренной соли в растворе.
Дано:
m(H2O)=150г.
m(NaCI)=50г.
Найти ω(NaCI)-?
1. Находим массу раствора :
m(р-ра)= m(NaCI)+ m(H2O)=50г.+150г.=200г.
2. Находим массовую долю поваренной соли:
ω(NaCI)= m(NaCI) ÷ m(р-ра)=50г. ÷ 200г.= 0,25
или ω%(NaCI)= ω(NaCI)х100%=0,25х100%=25%
3. ответ: Если в 150г. воды растворить 50г. поваренной соли, то массовая доля поваренной соли в растворе 0,25 или 25%.
m(р-раHCI)=200г
ω%(HCI)=15%
m(PbCI₂)-?
1. Определить массу серной кислоты:
m(HCI)=ω%x m(р-раHCI)÷100%
m(HCI)=15%×200г.÷100%=30г.
2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещество в 30г.:
M(HCI)=1+35.5=36,5г./моль
n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)
n(HCI)=30÷36,5=0,8моль
3. Запишем уравнение реакции:
2HCI + Pb(NO₃)₂=PbCI₂↓ + 2HNO₃
по уравнению реакции:
n(HCI)=2моль n(PbCI₂)=1моль
по условию задачи:
n(HCI)=0,8моль, значит n(PbCI₂)=0,4моль
4. Определим молярную массу хлорида свинца и его массу количеством вещества 0,4моль:
M(PbCI₂) =207+35,5x2=278г./моль
m(PbCI₂)=n(PbCI₂)xM(PbCI₂)
m(PbCI₂)=0,4мольх278г./моль=111,2моль
5. ответ: масса осадка, образовавшегося при действии 200 г 15 % -го раствора соляной кислоты на нитрат свинца равна 111,2г.