2СН₃СНО+О₂= 2СН₃СООН 2С₄Н₁₀+5О₂=4СН₃СООН+2Н₂О 2СН₃СНО=С₂Н₅ОН+СН₃СООН свойства слабой органической кислоты такие как и у неорганических кислот 1. индикаторы меняют цвет в ее кислой среде лакмус - на красный, метилоранж - на розовый. влияние кислоты на индикаторы за счет диссоциации на ионы(см. ниже) 2. хотя и слабая, но диссоциирует на йоны: ацетат-ион (анион) и гидроксид-ион(катион) СН₃СООН=СН₃СОО⁻ + Н⁺ 3.взаимодействует с активными металлами с мыделением водорода Мg+2CH₃COOH=(CH₃COO)₂Mg+H₂ 4/как кислота, может взаимодействовать с основными оксидами: ZnO+2CH₃COOH=(CH₃COO)₂Zn+H₂O 5/ взаиодействует со щелочами: СН₃СООН+КОН=СН₃С₃ООК+Н₂О 6. етановая кислота относится к карбоновым кислотам, а все карбоновые кислоты хорошо горят с выделениес углекислого газа и образованием воды СН₃СООН+2О₂="2СО₂+Н₂О 7. уксусная кислота может вступать в реакцию эстерификации с образованием эстеров(эфиров) в присутствиисерной кислоты, как катализатора СН₃СООН+С₂Н₅ОН=СН₃СООС₂Н₅ 8. взаимодействует даже с галогенами(замещение) СН₃СООН+CL₂=CH₂ClCOOH+HCL
Дано Решение m(Al)=25г 2Al+3S--->Al2S3 Найти (Подчеркиваем Al и под ним пишем 2 моль, подчеркиваем S и под ней пишем 3 моль.) m(S)=? n(Al)=m/M=25г : 27г/моль=0,93моль n(S)= 0,93моль x = 2 моль 3 моль
Дано:
m (HCl) = 250 г
w% (HCl) = 20%
Найти:
m (NaOH) - ?
NaOH + HCl = NaCl + H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:
1) Находим массу хлороводорода в растворе, вступившего в реакцию:
m (HCl) = 250 г * 0,2 = 50 г
2) Находим количество хлороводорода:
n (HCl) = m : M = 50 г : 36,5 г/моль = 1,37 моль
3) Составляем логическое выражение:
Если 1 моль HCl требует 1 моль NaOH,
то 1,37 моль HCl потребует x моль NaOH,
тогда х = 1,37 моль.
4) Находим массу щелочи, необходимой для протекания реакции:
m (NaOH) = n * M = 1,37 моль * 40 г/моль = 54,8 г .
ответ: m (NaOH) = 54,8 г .