№1
Дано :
m(AlCl3) = 26,7 г
Найти :
m(Al) - ?
2Al+3Cl2 → 2AlCl3
1) n = m/M
M(AlCl3) = 27+35.5*3 = 133,5 г/моль
n(AlCl3) = 26,7 г/133,5 г/моль = 0,2 моль
n(AlCl3) = 0,2 моль
2) По уравнению видно что у Al и у AlCl3 коэффиценты одинаковые =>
n(Al) = n(AlCl3) = 0,2 моль
n(Al) = 0,2 моль
3) m = n*M
M(Al) = 27 г/моль
m(Al) = 0,2 моль * 27 г/моль = 5,4 г
m(Al) = 5,4 г
ответ : m(Al) = 5,4 г
№2
Дано :
m(O2) = 12,8 г
Найти :
m(MgO) - ?
2Mg+O2 → 2MgO
1) n = m/M
M(O2) = 16*2 = 32 г/моль
n(O2) = 12,8 г/32 г/моль = 0,4 моль
n(O2) = 0,4 моль
2) 0.4 моль n(MgO)
= =>
1 2
n(MgO) = 0,4 моль *2 = 0,8 моль
n(MgO) = 0,8 моль
3) m = n*M
M(MgO) = 24+16 = 40 г/моль
m(MgO) = 0,8 моль * 40 г/моль = 32 г
m(MgO) = 32 г
ответ : m(MgO) = 32 г
а)Mg^0 + 2 H^1Cl → H2^0 + Mg^2C4 HCl (aq) + MnO2 (s) → MnCl2 (aq) + Cl2 (g) + 2 H2O (l)l2
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 HI + 2 e- → 2 H0
(восстановле́ние)
Mg0 - 2 e- → MgII
(окисление)
HCl является окислителем, Mg является восстановителем.
2)4 HCl^-1 (aq) + Mn^4O2 (s) → Mn^4Cl^-1\/2 (aq) + Cl^0\/2 (g) + 2 H2O (l)
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:MnIV + 2 e- → MnII
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:MnIV + 2 e- → MnII(восстановле́ние)
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:MnIV + 2 e- → MnII(восстановле́ние)2 Cl-I - 2 e- → 2 Cl0
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:MnIV + 2 e- → MnII(восстановле́ние)2 Cl-I - 2 e- → 2 Cl0(окисление)
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:MnIV + 2 e- → MnII(восстановле́ние)2 Cl-I - 2 e- → 2 Cl0(окисление)MnO2 является окислителем, HCl является восстановителем