ответ:Физические : Низшие представители являются газами, более сложные — жидкости, а затем — твёрдые вещества с возрастающими температурами плавления и кипения. Для большинства характерен сильный запах.
Химические : В отличие от предельных углеводородов, очень реакционно вступают в реакции присоединения по двойным и тройным связям в открытой цепи. Они, например, присоединяют бром, легко окисляются раствором перманганата калия. Для многих непредельных углеводородов характерны реакции полимеризации.
Объяснение:
Объяснение:
1. В. Глюкоза
2. В. CnH2n+2
3. А. C5H8
4. A. CH3-CH3
5. А. CH3-CH(СH3)-CH2 –CH3
6. A. CH3CHO
7. Реакция горения пропана:
C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O
Пропорция:
2л Хл
=
22,4л 22,4л*3
Х = 2*22,4*3:22,4 = 6*22,4:22,4 = 6л
ответ: В. 6 л
8. A. C3H8, т.к.:
C2H2 + H2O --> CH3CHO
C2H2 + Br2 --> CHBr=CHBr
C2H2 + H2 --> CH2=CH2
9. В. Гидратации
10. А.Проводит электрический ток в растворе.
11. 1) Б. CH3-CH2 -OH
2) А. CH3 -COOH
3) Г. H-C=OH
4) В. C5H12
12. 1) CH3-CH2-OH --> CH2=CH2 +H2O
2) n(CH2=CH2) --> (-CH2-CH2-)n (над стрелкой условия протекания реакции: давление, температура и катализатор)
13. Первая реакция - дегидратация
Вторая реакция - полимеризация
14. СН2=СН-СН2-СН3 - бутен-1
а) СН2=СН-СН2-СН2-СН3 (пентен-1)
б) СН3-СН=СН-СН3 (бутен-2)
15. Гомологи - это органические вещества, принадлежащие к одному классу, сходные по строению и свойствам, но отличающиеся по составу на одну или несколько групп CH2
Неограниченные возможности для
Подробнее - на -
Горение метана
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.
По уравнению реакции на 1 моль метана приходится 1 моль СО2. По условию метана 2,24/22,4 = 0,1 моль, значит СО2 также будет 0,1 моль.
Раствор NaOH имеет массу 19,1*1,35=25,785 г, гидроксида натрия в нем 25,785*0,32 = 8,25 г, что соответствует 8,25/40 = 0,2 моль.
Таким образом реагировать будут 0,1 моль СО2 и 0,2 моль NaOH:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O.
образующаяся соль - карбонат натрия.
Масса соли (по уравнению образуется 0,1 моль карбоната, как и расходуется СО2): 0,1*106=10,6.
Масса раствора увеличилась на массу поглотившегося СО2, т. е. на 0,1*44=4,4 г и стала равной 25,785+4,4 = 30,185.
Массовая доля соли в растворе: 10,6/30,185 = 35%
Объяснение: