По уравнению реакции на 262 г дихромата натрия выделяется 3*2*127= 762 г иода На Х г 15,24 г иода Х = 15,24*262/762 = 5,24 г дихромата Массовая доля дихромата в исходном растворе равна 5,24*100/250 = 2,096%
А) NaMnO4 у O2 степень окисления постоянная -2, у натрия тоже, т.к он металл +1. Умножаем -2 на четыре атома кислорода и прибавляем один атом натрия. Получаем: -2*4+1=-8+1=-7. В результате в сумме должно быть ноль. Значит, марганец должен быть +7 Mn(OH)2 анион OH всегда имеет степень окисления -1 То есть Mn +2 Na2MnO4 по старой схеме работаем -2*4+2*1=-8+2=-6 значит mn +6 б) k2mno4 mn +6, mno mn +2, hmno4 +7 mn в) mncl2 mn +2, h2mno4 mn +6, mn2o7 +7 г) mno2 mn +4, kmno4 +7, Mn просто ноль, так как он не в растворе и не имеет никакой связи с другими атомами, поэтому и не имеет степени окисления, т.к не отдает и не принимает электроны.
Для начала надо записать уравнение реакции:
Na2Cr2O7 + 7H2SO4+ 6NaI = Cr2(SO4)3 + 3I2↓ + 7H2O + 4Na2SO4
Восстановление: Cr2O7(2-) + 14H(+) + 6e- = 2Cr(3+) + 7H2O - коэффициент 1
Окисление: 2I(-) - 2e- = I2 - коэффициент 3
По уравнению реакции
на 262 г дихромата натрия выделяется 3*2*127= 762 г иода
На Х г 15,24 г иода
Х = 15,24*262/762 = 5,24 г дихромата
Массовая доля дихромата в исходном растворе равна 5,24*100/250 = 2,096%