Дать характеристику химических элементов с №20 и 16 по плану приведенному ниже
1. Знак химического элемента и его название.
2. Относительная атомная масса (округлённо до целого числа).
Ar()
3. Положение в периодической системе:
номер периода;
Номер группы;
подгруппа (главная или побочная);
порядковый номер.
4. Строение атома:
Количество протоноз;
копичество нейтронов;
количество электронов;
металл, неметалл, переходный элемент.
N(+pЕ
N(е)=
N(°n)=
Типичный
5. Схела строения атома (распределение электронов по электронным
слоям).
Возбуждённое состояние атома
6. Тип элемента (3-, р-, d-, f-). Завершённость уровня и количество
неспаренных электронов.
7. Максимальное и минимальное значения валентности и степени
окисления
8. Формула высшего оксида, гидрата оксида и их характер (кислотный,
амфотерный, основной), характерные реакции.
Соседними элементами:
9. Формула простого вещества, сравнение свойств
по подгруппе
по периоду
10. Формула летучего водородного соединения (если существует)
HCl + H2O ⇄ H3O+ + Cl-
Имеет следующие химические свойства:
реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду металлов до водорода,
с оксидами металлов (если образуется растворимая соль) ,
с гидроксидами металлов (если образуется растворимая соль) ,
с солями металлов, образованных более слабыми кислотами (напр. угольной) ,
с сильными окислителями (перманганат калия, диоксид марганца) , выделяя хлор.
]
Производство
Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Последний может быть получен действием концентрированной серной кислоты на хлорид натрия или сжиганием водорода в хлоре.