Привет ! Для решения этой задачи нам нужна реакция диссоциации серной кислоты: H2SO4 = 2H[+1] + SO4[2-] По реакции из 1 моли серной кислоты у нас образуется 2 моли ионов водорода, которая определяет pH раствора, задача нам даёт 0.0049 г серной кислоты. Для этого нам нужно перевести эту массу в моль По формуле m/M=n где m - масса серной кислоты M - молярная масса серной кислоты 0.0049/98= 0.00005 моль серной кислоты Теперь ищем количество моль водорода, которая у нас получается при диссоциации серной кислоты x=0.0001 моль ионов водорода получается при диссоциации 0.00005 моль серной кислоты Чтобы найти pH, мы количество водорода делим на общий раствор в литрах! Находим логорифм числа 0.0001 log(0,0001)= 4 ответ : pH равен 4
Дано
m(Na)=2,3г.
m(C₂H₅OH)=5г.
Vm=22,4л./моль
V(H₂)-?
1. Определим молярную массу натрия и его количество вещества в 2,3г.:
M(Na)=23г./моль
n₁(Na)=m(Na)÷M(Na)=2,3г.÷23л./моль=0,1моль
2. Определим молярную массу этилового спирта и его количество вещества в 5г.:
M(C₂H₅OH)=)=12x2+5+16+1=46г./моль
n₁(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=5г.÷46г./моль=0,1моль
3. 2C₂H₅OH +2Na=2C₂H₅ONa+H₂
по уравнению реакции:
n(Na)=2моль n(C₂H₅OH)=2моль
по условию задачи:
n₁(Na)=0,1моль n₁(C₂H₅OH)=0,1моль
Количества вещества натрия и этилового спирта равны, поэтому для решения задачи можно можна брать или натрий или этиловый спирт:
по уравнению реакции:
n(Na)=2моль n(₂H)=1моль
по условию задачи:
n₁(Na)=0,1моль n₁(H₂)=0,05моль
4. Определим объем образовавшегося водорода:
V(H₂)=n₁(H₂)xVm
V(H₂)=0,05мольх22,4л./моль=1,12л.
5. ответ: если для реакции взяты 2,3г. натрия и 5г. этилового спирта, то образуется 1,12л. водорода.