Взаимодействие с ксеноном. Наибольшей химической активностью обладает фтор, это сильнейший окислитель, который реагирует даже с инертными газами:
2F2 + Xe = XeF4.
Взаимодействие с металлами. Взаимодействие йода с алюминием 9. Горение сурьмы в хлоре Все галогены взаимодействуют практически со всеми простыми веществами, наиболее энергично протекает реакция с металлами. Фтор при нагревании реагирует со всеми металлами, включая золото и платину, на холоде взаимодействует с щелочными металлами, свинцом и железом. Хлор, бром и йод при обычных условиях реагируют со щелочными металлами, а при нагревании – с медью, железом и оловом. В результате взаимодействия образуются галогениды, которые являются солями:
2М + nHal2 = 2MHaln.
Галогены в этой реакции проявляют окислительные свойства.
Взаимодействие с водородом. При обычных условиях фтор реагирует с водородом в темноте со взрывом, взаимодействие с хлором протекает на свету, бром и йод реагируют только при нагревании, причем реакция с йодом обратима.
Н2 + Hal2 = 2НHal.
Галогены в этой реакции проявляют окислительные свойства.
Взаимодействие с неметаллами. С кислородом и азотом галогены непосредственно не взаимодействуют, реагируют с серой, фосфором, кремнием, проявляя окислительные свойства, химическая активность у брома и йода выражена слабее, чем у фтора и хлора:
2P + 3Cl2 = 2PCl3;
Si + 2F2 = SiF4.
Взаимодействие с водой. Галогены реагируют со многими сложными веществами. С водой фтор и остальные галогены реагируют по-разному:
F2 + H2O = 2HF + O или
3F2 + 3H2O = OF2 + 4HF + H2O2;
Hal + H2O = HHal + HHalO.
Эта реакции является реакцией диспропорционирования, где галоген одновременно является окислителем и восстановителем.
Взаимодействие со щелочами. Также галогены диспропорционируют в растворах щелочей:
Cl2 + KOH = KClO + KCl (на холоде);
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3Н2О (при нагревании).
Гипобромид-ион существует только при температуре ниже 0 °С, гипойодит-ион в растворах не существует.
Взаимодействие с сероводородом. Галогены отнимать водород от других веществ:
H2S + Br2 = S + 2HBr.
Реакция замещения водорода в предельных углеводородах:
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl.
Реакция присоединения к непредельным углеводородам:
C2H4 + Cl2 = C2H4Cl2.
Взаимное замещение галогенов. Взаимодействие хлора с бромидами и йодидами Реакционная галогенов снижается при переходе от фтора к йоду, поэтому предыдущий элемент вытесняет последующий из галогеноводородных кислот и их солей:
2KI + Br2 = 2KBr+ I2;
2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
Ca(OH)2, Sr(OH)2
2) CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3+ H2O
ZnO. + H2O -> Zn(OH)2
Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O
Ba(+2)+2OH(-)+ 2H(+)+SO4(-2) -> BaSO4 + 2H2O
Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
2Fe(+3) + 3SO4(-2) + 6Na(+) + 6OH(-) -> 2Fe(OH)3 + 6Na(+)+3SO4(-2)
2Fe(+3)+6OH(-) -> 2Fe(OH)3
Cu(OH)2 -> CuO + H2O
KOH + NaNO3. реакция не пойдёт
15,6 г. Х л
3) 2К. + 2Н2О. -> 2КОН. + Н2
n=2 моль n=1 моль
М =39 г/моль. Vm=22,4 л/моль
m=78 г V=22,4 л
15,6 г К. - Х л Н2
78 г К. - 22,4 л Н2
V(H2) = 15,6 * 22,4 / 78 = 4,48 г