1. Пусть масса исходной навески равна 435 г, тогда м (газов) = 335г, м остатка = 100г 2. Потенциальный состав газовой смеси:вода, аммиак, сероводород (газы, взаимодействующие с конц. кислотой) и СО2 (с известковой водой). H2S- остался бы в виде сульфидов после прокаливания, аммиак - маловероятен в составе минералов, то., остается вода и СО2 2. n(H2O)/n(CO2) = 5, составляем уравнение: 18n(H2O)+0,2*44* n(H2O) = 335, n(H2O)=12,5 моль, n(CO2) =2,5 моль 3. Разбираемся с остатком. Поскольку естьСО2, можно предположить наличие карбоната в исходном минерале. Пусть В (Ме) = 2, тогда n(ме)=n(CO2) =2,5 моль ПустьМ(Ме) = х, тогда 2,5*(16+х)=100, х=24 - это магний 4. минерал - Mg2,5C2,5O20H25 или MgCO3*5H2O
Название образца: кислород Химический состав: (О2) - 2 атома кислорода Агрегатное состояние: преимущественно газообразное Цвет,блеск: бесцветный, не блестит. Распространение в природе: в свободном виде в атмосфере воздуха, в связанном виде в виде оксидов, кислородсодержащих солей, кислот и многих органических веществах.
Название образца: водород кислород Химический состав: (Н2) - 2 атома водорода Агрегатное состояние: газообразное Цвет,блеск: бесцветный, не блестит. Распространение в природе: в свободном виде в атмосфере воздуха,во многих неорганических и органических веществах.
Название образца: сера Химический состав: (S8) - формула серы при обычных условиях 3 аллотропных модификаций: пластическая, ромбическая, моноклинная Агрегатное состояние: твердое кристаллическое вещество Цвет,блеск: желтый, не блестит. Распространение в природе: в свободном виде. в связанном виде: сульфиды- ZnS - цинковая обманка, FeS2 - пирит, PbS- свинцовый блеск, HgS-киноварь. и в виде сульфатов.
Название образца: активированный уголь Химический состав: (С) Агрегатное состояние: твердое 4 аллотропных модификаций: карбин, фуллерен, алмаз, графит Цвет,блеск: карбин- черного цвета, со слабым блеском графит - темно-серого цвета, со слабым блеском алмаз: разная окраска от примесей (от бесцветного до слабо красноватого), сильно блестит Распространение в природе: в связанном виде в составе карбонатов, углеводородов, углекислого и угарного газов. в свободном виде: графит, алмаз
Название образца: силиций Химический состав: Si Агрегатное состояние: твердое Цвет,блеск: темно-серое, стальной блеск Распространение в природе: в виде кремнеземов, песка, силикатов. составляет основу полудрагоценных камней: агат, опал, аметист, яшма.
вывод: По внешнему виду простые вещества-неметаллы имеют газообразную, либо твердое агрегатное состояние, разнообразную окраску (газообразные вещества как правило бесцветны, а твердые - окрашены), встречаются в свободном виде и , связанном в составе неорганических и органических веществ.
2. Потенциальный состав газовой смеси:вода, аммиак, сероводород (газы, взаимодействующие с конц. кислотой) и СО2 (с известковой водой). H2S- остался бы в виде сульфидов после прокаливания, аммиак - маловероятен в составе минералов, то., остается вода и СО2
2. n(H2O)/n(CO2) = 5, составляем уравнение:
18n(H2O)+0,2*44* n(H2O) = 335, n(H2O)=12,5 моль, n(CO2) =2,5 моль
3. Разбираемся с остатком. Поскольку естьСО2, можно предположить наличие карбоната в исходном минерале. Пусть В (Ме) = 2, тогда n(ме)=n(CO2) =2,5 моль
ПустьМ(Ме) = х, тогда 2,5*(16+х)=100, х=24 - это магний
4. минерал - Mg2,5C2,5O20H25 или MgCO3*5H2O