В лабораторных условиях получение оксида азота возможно путем проведения реакции разбавленной азотной кислоты с медью или восстановлением азотистой кислоты в виде нитрита натрия или нитрита калия. Основным природным источником оксида азота являются электрические разряды молний в грозу. Оксид азота является побочным продуктом, возникающим при сгорании веществ в автомобильных двигателях и топлива на электростанциях. Также получение оксида азота возможно из свободных элементов, для этого необходимо при температуре 1200-1300°C провести соединение азота с кислородом.
БелкиВысокомолекулярные органические вещества, состоящие из альфа-аминокислот, соединённых в цепочку пептидной связью. Аминокисло́ты (аминокарбо́новые кисло́ты; АМК) — органические соединения, в молекуле которых одновременно содержатся карбоксильные и аминные группы. Основные химические элементы аминокислот это углерод (C), водород (H), кислород (O), и азот (N), хотя другие элементы также встречаются в радикале определенных аминокислот. Известны около 500 встречающихся в природе аминокислот (хотя только 20 используются в генетическом коде). Аминокислоты могут рассматриваться как производные карбоновых кислот, в которых один или несколько атомов водорода заменены на аминогруппы.
3Fe(NO3)2 + 2Al = 2Al(NO3)3 + 3Fe
m(Fe(NO3)2) = w x m(раствора) = 0,18 х 150г = 27г
n(Fe(NO3)2) = m/M = 27г/164г/моль = 0,165моль
По уравнению реакции
n(Al(NO3)3) : n(Fe(NO3)2) = 2:3 , тогда n(Al(NO3)3) = 2 х 0,165/3 = 0,11 моль
m(Al(NO3)3) = n x M = 0,11 моль х 213г/моль = 23,43г