Характеристика магния:
1) Название элемента -магний, химический символ - Mg, порядковый номер - № 12 , атомная масса Ar=24 Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й период
Заряд ядра атома магния +12 (в ядре 12 протона- p⁺ и 12 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 12 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного, напишем модели строения атома магния :
а). Модель атома магния при дуг:
₊₁₂Mg)₂)₈)₂
б). Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация):
электронная формула алюминия ₊₁₂Mg 1s²2s²2p⁶3s²
в).Электронно-графическая модель атома:
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₂Mg
4. Простое вещество магний Mg, металл, в простом веществе металлическая связь. Поэтому магний твердый, пластичный, проводит электричество и тепло. Валентность магния в соединениях равна 2, степень окисления+2 . Магний – восстановитель.
5. Молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.
7. Формула высшего оксида: MgO – основной оксид
8. Формула гидроксида: Mg(OH)₂- основание не растворимое в воде.
9. Летучего соединения с водородом не образует, а соединение магния с водородом - это гидрид алюминия MgH₂ -Представляет собой твёрдое белое нелетучее вещество. Мало растворим в воде, но взаимодействует с водой и спиртами. MgH₂ + 2H₂O = 2H₂ + Mg(OH)₂. Распадается при сильном нагревании.
1. Если реагенты и продукты - газы, тогда по з. дейст. масс,
Kc. = ([CO2]^3*[H2O]^4)/([C3H8]*[O2]^5);
2. По ур-ю р-ии, n CO = n Cl2, след., 1.3 моль CO получено из 1.3 моль Cl2;
т.о. исх. кол-о Cl2 = равн.+прореаг. = 2.1+1.3 = 3.4 моль и соотв. исх. конц. Cl2 = 3.4 моль/л;
3. По правилу Вант-Гоффа, v2/v1 = y^(dt/10);
т.о. y^(30/10) = 27, y^3 = 27, y = 3√27 = 3;
4. По з. дейст. масс, v пр. = [H2]*[I2], v обр. = [HI]^2;
при увеличении V в 4 раза конц. всех в-в уменьшатся в 4 раза, соотв. v пр. = 1/4*1/4 = 1/16 (уменьшится в 16 раз), v обр. = (1/4)^2 = 1/16 (также уменьшится в 16 раз);
т.к. скорость и прямой и обратной р-ий уменьшается в одинаковое число раз, то равновесие НЕ ИЗМЕНИТСЯ;
5. По принципу Ле-Шателье, воздействие на систему в равновесии будет приводить к ответу т.о., что система будет уменьшать это воздействие;
след., при повышении температуры будет протекать обратная р-ия - равновесие сместится ВЛЕВО.