Тест «Щелочные металлы и их соединения». А1. Элементы основной подгруппы 1 группы имеют названия
1. Щелочные металлы 3. Щелочноземельные металлы
2. Галогены 4. Переходные металлы.
А 2. Укажите верное суждение: А) Щелочные металлы – это серебристо-белые мягкие вещества; Б) Щелочные металлы - это легкие и легкоплавкие металлы.
1. Верно только Б
2. Верно только А
3. Верны оба суждения
4. Оба суждения неверны.
А 3.Самый активный щелочной металл
1. Na
2. K
3. Li
4. Cs
А4. Наиболее легкоплавкий металл
1.Li
2. Cs
3. Rb
4. Na
А5. Металл, образующий оксид при взаимодействии с кислородом.
1. Li
2. K
3. Na
4. Rb
А 6. Определите вещество Х в схеме получения оксида натрия:
Na + X =Na2O
1. O2
2. NaH
3. Na2O2
4. NaOH
А7.Раствор гидроксида натрия окрашивает метилоранж в следующий цвет
1. желтый
2. красный
3. синий
4. оранжевый
Часть В (задание с кратким ответом)
В1 Расположите щелочные металлы в порядке усиления восстановительной ответ дайте в виде последовательности цифр.
В2. Установите соответствие между щелочным металлом и соединением, полученным при взаимодействии этого металла с кислородом. ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
ЩЕЛОЧНОЙ МЕТАЛЛ СОЕДИНЕНИЕ С КИСЛОРОДОМ
А) К 1)оксид
Б) Na 2)пероксид
В) Li
Г)Cs
Б3. Расположите щелочные металлы в порядке уменьшения скорости взаимодействия с водой 1)К, 2)Na 3)Сs 4)Rb 5)Li.
ответ дайте в виде последовательности цифр
В4. Установите соответствие между формулой соединения и его названием. ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ:
А) NaOH 1.Поташ
Б) Na2CO3*10 H2O 2. Поваренная соль
В) KOH 3.Каустик
Г) K2CO3 4. Кристаллическая сода
Д) NaCL 5. Едкое кали
V(C₂H₅OH)=100мл.
ω%(C₂H₅OH)=98%
ρ=0,8г./мл.
Vm=22,4л./моль
Определить: V(H₂)-?
1. Определяем массу раствора 100мл. этилового спирта по формуле:
ρ=m ÷V, отсюда m=ρxV
m(р-раC₂H₅OH)= ρ×V(C₂H₅OH) =0,8г./мл.×100мл.=80г.
2.. Определяем массу этилового спирта в 80г. 98% раствора:
m(C₂H₅OH)=ω%(C₂H₅OH)×m(р-раC₂H₅OH)÷100%=98%×80г.÷100%=78,4г.
3. Находим молярную массу этилового спирта:
M(C₂H₅OH)=12x2+1x5+16+1=46г./моль
4.Находим количество вещества n этилового спирта массой 78,4г.:
n=m÷M n(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=78,4г.÷46г./моль=1,7моль.
5.Запишем уравнение реакции взаимодействия этанола с металлическим натрием:
2C₂H₅OH+ 2Na→2C₂H₅ONa + H₂
6. Анализируем уравнение реакции: из 2 моль этилового спирта образуется 1моль водорода, в условии задачи этилового спирта 1,7моль, значит водорода образуется в два раза меньше. n(H₂)=1.7моль ÷2=0,85моль.
7. Определим объем водорода количеством вещества 0,85моль:
n=V÷Vm, отсюда V=n×Vm
V(H₂)=n(H₂)×Vm=0,85мольх22,4л./моль=19,04л.
8. ответ: при взаимодействии 100мл. этилового спирта с массовой долей 98%с металлическим натрием образуется водород объемом 19,04л.