Для производства серной кислоты взяли 224 л сернистого газа, измеренного при температуре 37°С и давлении 1,8 атм. Сколько серной кислоты при этом получится, если выход готового продукта составляет 80 % от теоретического?
Во первых определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий 11,5*98/100 = 11,27 г уравнением: 2na + 2h2o > 2naoh + h2 м.м. судя по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г - 11,27*2/46 = 0,49 г поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г при ну моль газа занимает объем 22,4 л. моль - это количество вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л имей в виду, можно сразу решить в литрах. я объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода, вот
Пусть с 1 моль меди реагирует х моль серы. Масса 1 моль меди равна 64 г, масса х моль серы равна 32х. Масса меди / масса серы = 2 / 1
64 / 32х = 2/1
2 / х = 2 / 1 (числитель и знаменатель дроби 64 / 32х я разделил на 32)
х = 1
значит, с 1 моль меди реагирует 1 моль серы, значит уравнение реакции:
Cu + S = CuS
n(Cu) = n(S) = n(CuS) (количества всех веществ в реакции равны)
n(CuS) = m/M = 96г/(64+32)г/моль = 1 моль
(я посчитал молярную массу CuS, сложив молярную массу меди и серы, и разделил на эту молярную массу массу CuS)
n(Cu) = n(CuS) = 1 моль
m(Cu) = n×M = 1 моль × 64 г/моль = 64 г