Исходя из условия задачи, алюминий прореагировал полностью, так как соляная кислота взята в избытке, а одновалентный металл с соляной кислотой не взаимодействовал, масса смеси уменьшилась вдвое, следовательно массы алюминия и одновалентного металла равны. Составим УХР и найдем массу алюминия в составе смеси:
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 (1) n(H2)= 6.72 дм³/22,4 дм³/моль = 0,3 моль Из УХР1 следует, что n(Al) = 2/3n(H2) n(Al) = 2/3*0,3 моль = 0,2 моль M(Al) = 27 г/моль m(Al) = n*M = 0,2 моль*27 г/моль = 5,4 г Следовательно, m(Me)=m(Al)= 5,4 г Составляем следующее УХР и находим Ме, приняв его молярную массу за х г/моль 5.4 г 0,373 дм³ 3Me + 4HNO3 = 3MeNO3 + NO + 2H2O (2) 3 моль 1 моль х г/моль 22,4 дм³/моль 3х 22,4 дм³ 5,4:3х = 0,373:22,4 х=108 г/моль Следовательно, это серебро = Ag
А) как и все другие карбоновые кислоты, она вступает в реакции с металлами до водорода в ряду активности (образует соли - формиаты и водород), основаниями (формиат и вода), основными оксидами(формиат и вода), солями (если в результате будет какой-нибудь признак реакции: газ или осадок), со спиртами (этерификация), в результате получается сложный эфир и вода.
б) муравьиная кислота реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, образуя аммиак, серебро, углекислый газ и воду: HCOOH + [Ag(NH3)2]OH = CO2 + NH3 + Ag + H2O реагирует с гидроксидом меди при нагревании и образует Cu2O, углекислый газ и воду: HCOOH + Cu(OH)2 = CO2 + Cu2O + 3H2O под действием серной кислоты происходит внутримолекулярная дегидратация HCOOH = H2O + CO2
Муравьиная кислота не образует ангидридов, хлорангидридов и не вступает в реакцию замещению с хлором на катализаторе - красный фосфор.
А-2; Б-3; В-1
Объяснение:
Под определение газ подходят только метан с кислородом, сера желтая, магний серебристый и ярко горит
(дай лучший ответ если