Решение. w(NaNO3)=10%. В 100 г раствора: m(NaNO3)=10 г; m(H2O)=90 г. Молярные массы веществ: M(NaNO3) = 23+14+3*16=87 г/моль; M(H2O) = 1*2+16=18 г/моль. Количество веществ в растворе: n(NaNO3)= m(NaNO3) = 10 = 0.11 моль M(NaNO3) 87
2HCl+Zn=ZnCl2+H2 1)Находим массу в-ва соляной кислоты mв(HCl)=219*5/100=10.95г 2)Определим количество в-ва цинка и соляной к-ты для того,чтобы выяснить , какое же в-во в избытке n(HCl)=m(HCl)/Mr(HCl)=10.95/36.5=0.3моль n(Zn)=13/65=0.2моль Теперь сравним кол-ва в-в по уравнению и найдем ,сколько бы было нужно соляной к-ты на цинк 0.2моль(Zn)-xмоль(HCl) 1моль(Zn)-2моль(HCl) Отсюда х=0.2*2=0.4моль ,т.е. на 0.2 моль цинка требуется 0.4 моль к-ты , а у нас дано к-ты 0.3моль,значит она в недостатке . Zn-в избытке n(H2)=2n(HCl)=2*0.3=0.6моль V(H2)=22.4*0.6=13.44л ответ:13.44л
m(NaNO3)=10 г; m(H2O)=90 г.
Молярные массы веществ:
M(NaNO3) = 23+14+3*16=87 г/моль;
M(H2O) = 1*2+16=18 г/моль.
Количество веществ в растворе:
n(NaNO3)= m(NaNO3) = 10 = 0.11 моль
M(NaNO3) 87
n(H2O)=m(H2O) =90 = 5моль
M(H2O) 18
с(NaNO3)= n(NaNO3) = 0,11 моль = 0,02
n(NaNO3)+n(H2O) 0,11 моль+5 моль
с(H2O)= n(H2O) = 5 = 0,98
n(NaNO3)+n(H2O) 0,11 моль+5 моль
с(NaNO3)+с(H2O)=0,02+0,98=1
Сумма мольных долей всех веществ равна единице.