Предварительное донасыщение щелоков поваренной солью перед подачей их в кристаллизатор необходимо для снижения растворимости хлората натрия и, следовательно, для более полного его выделения в процессе кристаллизации. [c.394]
Из данных видно, что растворимость увеличивается с повышением температуры. На растворимость ЫаСЮз в воде оказывает влияние присутствие хлорида натрия, при этом с увеличением концентрации хлорида натрия растворимость хлората натрия снижается. [c.146]
Хлорат калия растворяется в воде — при О °С — 3 вес. ч., а при 100 °С — 56,5 вес. ч. в 100 вес. ч. Растворимость хлората натрия в воде лучше при О °С — 80 вес. ч., а при 100 °С — 230 вес. ч. в 100 вес. ч. Хлораты (в особенности натрия) используют при окислении анилина в анилиновый черный и в производстве взрывчатых веществ и ядохимикатов. [c.138]
Растворимость хлората натрия в воде при различных температурах приведена ниже [c.146]
Аналогично растворимости хлората натрия растворимость КСЮз уменьшается в присутствии хлорида калия и сильно увеличивается с повышением температуры [c.146]
В табл. 7-3 приведена растворимость хлората натрия (в г/100 мл раствора) в растворах поваренной соли. [c.369]
Выделение кристаллического хлората. Получаемый после выпарки раствор подвергают кристаллизации в вакуум-кристаллизаторах, где охлаждение кристаллизуемого раствора происходит за счет испарения влаги. Кристаллы хлората натрия отделяют от раствора на центрифугах и в случае необходимости подвергают сушке, а маточные растворы возвращают в цикл для приготовле- ния исходного электролита. При работе по схеме без выпарки полученные растворы хлората натрия, содержащие 500 г/л Na lOg, подогревают до 40—50° С и насыщают хлоридом натрия для снижения растворимости хлората натрия. После насыщения раствора до 140—156 г/л Na l раствор подвергают кристаллизации в классифицирующем кристаллизаторе при охлаждении до —3—5° С. Охлаждение раствора осуществляется в противоточном холодильнике, охлаждаемом рассолом. Устройство классифицируемого кристаллизатора позволяет получать необходимый гранулометрический состав конечного продукта. [c.14
Объяснение:если то вот
Дано:
m(AgNO₃) = 10 гр
V(р-ра HCl) = 5 мл
ω(HCl) = 36%
ρ(р-ра HCl) = 1,1789 гр/мл
Найти:
m(AgCl) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций, то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:
AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃
2) Далее находим массу раствора у соляной кислоты, потом его массу чистого вещества у соляной кислоты:
m(р-ра HCl) = V(р-ра HCl) × ρ(р-ра HCl) = 5 мл × 1,1789 гр/мл = 5,8945 гр
m(HCl) = (m(р-ра HCl) × ω(HCl))/100% = (5,8945 гр × 36%)/100% = 5,8945 гр × 0,36 = 2,12202 гр ≈ 2,122 гр
3) Теперь находим количества вещества у нитрата серебра и у соляной кислоты, и мы потом определим какой из них в избытке и в недостатке:
M(AgNO₃) = 108 + 14 + 16×3 = 122 + 48 = 170 гр/моль
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 гр/моль
n(AgNO₃) = m(AgNO₃)/M(AgNO₃) = 10 гр / 170 гр/моль ≈ 0,059 моль - в избытке
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 2,122 гр / 36,5 гр/моль ≈ 0,058 моль - в недостатке
Следовательно:
m(AgCl) = n(HCl) = 0,058 моль
4) Теперь находим массу образовавшегося осадка:
M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 гр/моль
m(AgCl) = n(AgCl)×M(AgCl) = 0,058 моль × 143,5 гр/моль = 8,323 гр ≈ 8,32 гр
ответ: m(AgCl) = 8,23 гр
Решено от :