Оксиды – сложные вещества, которые состоят из двух химических элементов, первый из которых – кислород со степенью окисления – 2.
Оксиды являются неорганическими соединениями, которые необычайно широко распространены в природе. К оксидам относятся такие, хорошо нам знакомые соединения, как песок (диоксид кремния Sio2 с незначительным количеством примесей), вода (оксид водорода H2O), углекислый газ (диоксид углерода CO2), ironглина (оксид алюминия с незначительным количеством других соединений) и др. Руды черных металлов также содержат оксиды, к примеру, красный железняк – Fe3O4.
Среди оксидов также имеются твердые при обычных условиях вещества – SiO2, Fe2O3, жидкие – H2O и, конечно, газообразные – CO, CO2.
Давайте познакомимся с важнейшими из них.
Вода H2O. Это самое необычное, самое распространенное и самое важное вещество на нашей планете. Почти три четверти поверхности нашей планеты занято водами морей и океанов. Лед покрывает около 20% суши (горные ледники, арктическая и антарктическая шапки планеты). Поскольку вода обладает очень большой теплоемкостью, она влиять на климат планеты. Когда она нагревается, она поглощает тепло, а когда остывает, отдает его и тем самым стабилизирует климат планеты. Кроме этого, от космического холода Землю предохраняют те молекулы воды, которые находятся в атмосфере (в облаках в виде пара).
Клетки состоят на 80% из воды, которая выполняет в них важнейшие функции: определяет объем и упругость клеток, перемещает в клетку и из нее растворенные вещества, оберегает клетку от резких перепадов температур. Человеческое тело на две трети состоит из воды. Практически все реакции в живой клетке происходят в водных растворах. Подавляющее количество химических реакций, используемых в технологических процессах на предприятиях химической, фармацевтической и пищевой промышленности, происходят также в водных растворах.
На такой вопрос как: а много ли воды на нашей планете? – однозначно ответить невозможно: и да, и нет одновременно. Почему же много – это и так понятно: океаны, реки, ледники, дожди. Однако, почему же все-таки мало? Во-первых, потому, что потребности людей в воде сегодня уже сравнимы с возобновляемыми ресурсами пресной воды на нашей планете. Во-вторых, все наши производственные процессы больше загрязняют воду, чем очищают. В-третьих, около половины водных ресурсов планеты являются концентрированными солевыми растворами. В-четвертых, огромное количество воды расходуется бездумно и напрасно. Воду необходимо беречь.
Углекислый газ CO2 – диоксид углерода. Около 0,3 % (по объему) углекислого газа содержится в воздухе. Содержание углекислого газа в воздухе непостоянно. Городской возжух, особенно вблизи фабрик и заводов, содержит большее количество углекислого газа, нежели воздух в сельской местности.
gasУглекислый газ образуется при процессах дыхания и сгорания топлива,а также процессах тления и гниения различных органических веществ. Воды многих минеральных источников содержат значительное количество углекислого газа.
Воды морей и океанов содержат огромное количество растворенного углекислого газа, в десятки раз больше, чем в воздухе.
Углекислый газ не имеет цвета и запаха. Он почти в 1,5 раза тяжелее воздуха. При увеличении давления до 60 атм углекислый газ становится бесцветной жидкостью. Во время испарения жидкого углекислого газа часть его превращается в твердую снегообразную массу. Она подвергается прессу и получается так называемый «сухой лед».
Углекислый газ широко применяется при изготовлении шипучих напитков. Кроме этого, он не поддерживает горения и используется при тушении пожаров.
Применяются следующие соли:
Stroncium bromatum — при эпилепсии до 4 г в день. Stronoium iodatum—по 0,5—1 г вместо йодистого калия. Stroncium.lacticum —предлагается при альбуминурии и нефрите по 0,5 г на прием, а также как притовоглистное (И.Левинштейн). В настоящее время стронций применяется в клинической практике для ортопедического исправления деформации у детей (А. О. Войнар).
Источниками стронция в природных водах являются горные породы, наибольшие количества его содержат гипсоносные отложения.
Низкая концентрация стронция в природных водах объясняется слабой растворимостью их сернокислых соединений (растворимость SrSO4 при 18°С 114 мг/дм3).
В пресных водах концентрация стронция обычно намного ниже 1 мг/дм3 и выражается в микрограммах на литр. Встречаются районы с повышенной концентрацией этого иона в водах.
Будучи близок к кальцию по химическим свойствам, стронций резко отличается от него по своему биологическому действию. Избыточное содержание этого элемента в почвах, водах и продуктах питания вызывает "уровскую болезнь" у человека и животных (по названию реки Уров в Восточном Забайкалье) — поражение и деформацию суставов, задержку роста и др.
Применение Бария.
Газопоглотитель в электронных приборах. Добавляется совместно и цирконием в жидкометаллические теплоносители ( сплавы натрия, калия, рубидия).
Фторид бария применяется в виде монокристаллов в оптике ( линзы, призмы)
Пероксид бария используется в пиротехнике.
Фторид бария используется в твердотельных фторионных аккумуляторных батареях в качестве компонента фторидного электролита.
Оксид бария используется в мощных медноокисных аккумуляторах в качестве компонента активной массы (окись бария-окись меди).
Сульфат бария применяется в качестве расширителя активной массы отрицательного электрода при производстве свинцово-кислотных аккумуляторов.