m(AI)=108г.
m[AI₂(SO₄)₃]-?
1.Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 108г.:
M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)=27г./моль
n(AI)=108г.÷27г./моль=4моль
2. Запишем уравнение реакции:
2AI + 3H₂SO₄= AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
по уравнению реакции 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфата алюминия;
по условию задачи: 4моль алюминия образуется 2 моль сульфата алюминия; n₁[AI₂(SO₄)₃=2моль
4. Определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством вещества 2моль:
M[AI₂(SO₄)₃]=54+96+192=342 г./моль
m[AI₂(SO₄)₃]=n₁[AI₂(SO₄)₃хM[AI₂(SO₄)₃]
m[AI₂(SO₄)₃]=2мольх342 г./моль=684г.
5. ответ: при взаимодействии 108г. алюминия с раствором серной кислоты образуется 684г. сульфата алюминия.
Объяснение:
Решите задачу.
В лабораторных условиях провели реакцию взаимодействия порошка магния и серной кислоты. Рассчитайте, сколько потребуется порошка магния в граммах для получения 120 г сульфата магния
1 моль
Mg + H2SO4 = MgSO4 = H2↑
Молярная масса сульфата магния 120 г/моль. 120 г сульфата магния это 1 моль. Магния и серной кислоты также надо взять
для протекания реакции по 1 моль, Например, потребуется 24 г магния.
1)уксусная кислота
2)муравьиная кислота
3)пропионовая кислота
4)муравьиный альдегид