1. составим уравнение:
m = 45,5 г. v л. - ?
zn + h2teo4 = h2 + zn(teo4) - реакция замещения, выделяется водород;
1 моль 1 моль.
2. вычисление:
m (zn) = 65,3 г/моль;
m (h2) = 2 г/моль.
3. определим число моль исходного вещества, если масса известна:
y (zn) = m / m = 45,5 / 65,3 = 0,7 моль;
y (h2) = 0,7 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.
4. находим объём продукта:
v (h2) = 0,7 * 22,4 = 15,68 л.
ответ: в процессе реакции получен водород объёмом 15,68 л.
СаСО3+Н2SO4=CaSO4+H2O+CO2
44,8:22,4=2моль
смотрим коэффициенты
они равны
2моль*100г/моль(молярная масса карбоната кальция)=200г
Отметь моё решение лучшим
нужна кислота,чтобы получить углекислый газ!
у нее неправильно Са масса 40,О3 48,И У С 12МАССА