2,2 г 10,8 г
х г 216 г
1.Спочатку знайдемо масу одного моль альдегіду(по суті відносну молекулярну масу):
при взаємодії 2,2 г альдегіду віділяється 10,8 г срібла, а
при --//--//-- х г____________________216 г, звідки
х=2,2*216/10,8=44 г
2.Підставивши цю цифру до формули для обчислення молекулярної маси,отримаємо рівняння:
Підставивши цю 1 у загальну формулу альдегідів(
отримаємо таку формулу:
- це етаналь
0,6 моль х г
4 моль 284 г
1.Спочатку визначимо масу продукта(оксиду):
при взаємодії 4 моль фосфору утворюється 284 г оксиду, а
при --//--//-- 0,6 моль_________________х г, звідки х=0,6*284/4=42,6 г
2. Так як оксид прореагує з водою,яка міститься у розчині кислоти,то визначимо її масу,а також масу утвореної в цьому разі кислоти:
42,6 г у г z г
142 г 54 г 196 г
а) для повної взаємодії 142 г оксиду потрібно 54 г води, а
для --//--//-- 42,6 г____________у г, звідки у=42,6*54/142=16,2 г(позначимо m2(H2O))
б) при взаємодії 142 г оксиду утворюється 196 г кислоти, а
при --//--//-- 42,6 г________________z г, звідки z=42,6*196/142=58,8 г(позначимо m2(H3PO4)
3. Тепер визначимо масу кислоти і масу води у розчині:
m1(H3PO4)=m1(розчину)*w1(H3PO4)=500*0,45=225 г
4.Віднявши від маси цього розчину масу кислоти,отримаємо масу води:
m1(H2O)=m1(розчину)-m1(H3PO4)=500-225=275 г
5.Зараз,віднімемо від цієїмаси води масу тієї води,яка прореагувала із оксидом і отримаємо третю масу води:
m3(H2O)=m1(H2O)-m2(H2O)=275-16,2=259,8 г
6. А до маси кислоти у розчині добавимо масу кислоти,що утворилася в результаті оксиду з частиною води у розчині:
m3(H3PO4)=m1(H3PO4)+m2(H3PO4)=225+58,8=283,8 г
7.Щоб отримати масу нового розчину,то отримані маси (в п.5 і 6),складемо до купи:
m2(розчину)=m3(H3PO4)+m3(H2O)=283,8+259,8=543,6 г
8.Залишилось віднести масу кислоти у новому розчині до маси всього цього розчину,і отримаємо масову частку кислоти в ньому:
w2(H3PO4)=m3(H3PO4)/m2(розчину)=283,8/543,6=0,52 або 52%
должо бить так
Объяснение:
Ca3(PO4)2 + 6HNO3 → 2H3PO4 + 3Ca(NO3)2