первый, стехиометрический.
В молекуле газа азота два его атома (N2), а в молекуле аммиака NH3 - один. Значит, при сгорании 44,8/22,4 = 2 моль аммиака образуется 1 моль азота, что займёт объём 22,4 литра.
В молекуле аммиака NH3 три атома водорода, а в молекуле воды Н2О - два его атома. Значит, при сгорании 44,8/22,4 = 2 моль аммиака образуется 3 моль воды, что составляет массу 3*(1*2 + 16) = 54 грамма.
второй, по уравнению реакции.
Расчёты можно провести и по уравнению реакции
4NH3 + 3O2 -->2N2 + 6H2O
Согласно этому уравнению, из 4 моль аммиака образуется 2 моль азота, тогда 44,8:22,4 = 2 моль аммиака дадут 1 моль (22,4 л) азота и 6:2 = 3 моль воды, что составит 3*18 = 54 грамма.
ответ: V(N2) = 22.4 дм³; m(H2O) = 54 г.
Какую часть объема воздуха занимает кислород, а какую - азот и другие газы? Выясним это на опыте. Нальем в широкую стеклянную чашу прозрачную известковую воду и поместим в нее деревянный брусочек со свечой . Зажжем свечу и кроем ее стеклянной бутылью без дна. Заметим уровень воды в бутыли и закроем ее горлышко пробкой. Понаблюдаем, что произойдет со свечой и водой. Свеча в бутыли вскоре погаснет, а уровень воды в ней поднимется. Почему произошли такие изменения? Свеча погасла, потому что на ее горение израсходовался кислород, а притока воздуха к ней не было. Место кислорода, израсходованного на горение свечи, заняла вода. Известковая вода помутнела. Следовательно, в ней растворился углекислый газ. Вода в бутыли поднялась на 1/5 ее части. Значит, 1/5 часть в воздухе занимали кислород и углекислый газ. Остальное место, почти 4/5 части в воздухе, приходится на азот. Другие газы занимают в воздухе незначительный объем.
реакция
2Na + Cl2 = 2NaCl
M(Na) = 8 моль
M(Cl2) = 4 моль
Больше никаких записей не надо.
Объяснение:
Каждое вещество во всех реакциях по умолчанию взято по 1 моль, если перед ним не стоит коэффициент - он указывает на количество молей в веществе.
в это реакции
2 моля Na + 1 моль Cl2 = 2 моль NaCl
8 моль Na по этой реакции будет взаимодействовать с 4 молями Cl и получится 8 моль NaCl