Объяснение:
1)CH4=C + 2H2 (разложение)
2) 2Na + Cl2=2NaCl (соединение)
3) 2AgBr=2Ag + Br2 (разложение)
4) 2Fe + 3Cl2=2FeCl3 (соединение)
5) Cu(OH)2=CuO + H2O (разложение)
6) Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 (замещение)
7) Cu + 2AgNO3=2Ag + Cu(NO3)2 (замещение)
8) Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2CO3 (обмен)
9) 3NaOH + H3PO4=Na3PO4 + 3H2O (обмен)
10) K2O + H2O=2KOH (соединение)
11) H2CO3=CO2 + H2O (разложение)
12) Na2O + H2O=2NaOH (соединение)
13) 4Al + 3O2=2Al2O3 (соединение)
14) NH4Cl=NH3 + HCl (разложение)
15) 2Fe(OH)3=Fe2O3 + 3H2O (разложение)
16) Mg + H2SO4=MgSO4 + H2 (замещение)
17) 2Al + 3CuCl2=3Cu + 2AlCl3 (замещение)
18) Na2SO4 + BaCl2=BaSO4 +2NaCl (обмен)
19) CO2 + H2O=H2CO3 (соединение)
20) 2KOH + H2SO4=K2SO4 + 2H2O (обмен)
1. Определите степени окисления атомов всех элементов.
Pb(NO3)2, Na2SiO3, FeCl2, K3AlO3, CH4.
2. Допишите уравнения реакций, в молекулярном, полной и сокращенной ионной форме.
CuSO4 + KOH →
H2S + CuCl2 →
Cu(OH)2 + HCl →
Fe2(SO4)3 + KOH →
3. Куда сместится равновесие при повышении температуры.
N2 + H2 = NH3, ∆Hº= -92,4 кДж.
SO2 + O2 = SO3, ∆Hº= -192 кДж.
CO2 + C = CO, ∆Hº>0.
CaO + CO2 = CaCO3, ∆Hº<0.
4.Какой объем кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 224 м3 оксида углерода(II), если содержание в нем негорючих примесей в объемных долях равно 0,25 или 25%.
5. MgO → MgCO3 → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → Mg3(PO4)2.
1. Определите степени окисления атомов всех элементов.
Sn(SO4)2, NaSbO3, AlCl3, PH3, K2ZnO2.
2. Допишите уравнения реакций, в молекулярном, полной и сокращенной ионной форме.
AgNO3 + H2SO4 →
AlCl3 + AgNO3 →
KOH + H3PO4 →
K2CO3 + HBr →
3. Куда сместится равновесие при повышении температуры.
CH4 + O2 = CO2 + H2O, ∆Hº<0.
C2H2 + O2 = CO2 + H2O, ∆Hº<0.
H2O + C = CO + H2, -132 кДж.
C2H4 + O2 = CO2 + H2O, +1400 кДж.
4.На гашеную известь, взятую в необходимом количестве, подействовали 3,15 кг. чистой азотной кислотой. Какую массу нитрата кальция получили, если практический выход в массовых долях составит 0,98 или 98% по сравнению с теоретическим выходом продукта?
5. CaCl2 → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCl2.
1. Определите степени окисления атомов всех элементов.
Pb(NO3)2, Na2SiO3, FeCl2, K3AlO3, CH4.
2. Допишите уравнения реакций, в молекулярном, полной и сокращенной ионной форме.
CuSO4 + KOH →
H2S + CuCl2 →
Cu(OH)2 + HCl →
Fe2(SO4)3 + KOH →
3. Куда сместится равновесие при повышении температуры.
N2 + H2 = NH3, ∆Hº= -92,4 кДж.
SO2 + O2 = SO3, ∆Hº= -192 кДж.
CO2 + C = CO, ∆Hº>0.
CaO + CO2 = CaCO3, ∆Hº<0.
4.Какой объем кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 224 м3 оксида углерода(II), если содержание в нем негорючих примесей в объемных долях равно 0,25 или 25%.
5. MgO → MgCO3 → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → Mg3(PO4)
Контрольная работа по химии 10 класс
1. Исходя из молекулярной формулы бутана C H запишите: а) структурную формулу; б) полуструктурную формулу;
в) углеродную цепь этого вещества. Укажите вид химической связи, который устанавливается в молекуле бутана между атомами: а) С-С; б) С-Н.
2) Даны вещества: О 2 Н2, бромная вода, Н2 О, СI2 .
С какими из них будет взаимодействовать пропан? Запишите уравнения реакции.
3. Реакция какого типа наиболее характерны для алкенов и отличают их от алканов? Поясните ответ записью уравнений химических реакций.
4. Запишите формулы ацетилена: а) молекулярную; б) структурную; в) электронную укажите и связи, поясните, в чем их различие. Запишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства ацетилена.
5. Осуществите превращения по схеме при соответствующих уравнений реакций