Объяснение:
V(NO2) = 0,5714*15,68 = 8,96 л
х г 2,24 л
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2*85 г/моль 22,4 л/моль
х г 8,96 л х л
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
2*170 г/моль 2*22,4 г/моль 22,4 л моль
По пропорции
m(AgNO3) = 2*170*8,96/(2*22,4) = 68 г
По пропорции
x = 8,96*22,4/(2*22,4) = 4,48 л
V(O2) в первой р-ции = 15,68 - 8,96 - 4,48 = 2,24 л
По пропорции
m(NaNO3) = 2*85*2,24/ 22,4 = 17 г
mсмеси = 68+17 = 85 г
2Н2+О2=2Н2О+571,6 кДж
Продукт, образующийся в результате горения - вода.
Если пропустить водород через плавленую серу, то ощущается запах тухлых яиц, выделяется
сероводород.
Н2+S=H2S
При взаимодействии водорода с хлором, выделяется газ с резким запахом - хлороводород НCl:
H2+Cl2=2HCl
Одним из важных свойств водорода, является взаимодействие его с оксидами металлов.
Например, пронаблюдаем на опыте взаимодействие оксида меди (II) с водородом.
Пробирку, в которую помещен черный порошок - оксид меди (II) закрепляют в штатив, как
показано на рисунке, наклонно, чтобы ее горлышко находилось ниже дна.
К ней подводится трубка, соединенная с пробиркой, в которой получают водород
взаимодействием цинка с соляной кислотой. Сначала нагревают пробирку с оксидом меди (II).
Затем над оксидом мед пропускают водород из пробирки для получения газа. В результате
реакции оксида металла с водородом, образуется вода и металлическая медь. Этот процесс
называется восстановлением. Водород отнимает кислород у оксида. Уравнение реакции:
CuO+H2=Cu+H2O
При обычной комнатной температуре, водород взаимодействует с активными металлами -
натрием, кальцием, алюминием. В результате реакции, образуются гидриды:
2 Na+ H2=2 NaH гидрид натрия
Ca+H2=CaH2 гидрид кальция
2Al+3H2=2AlH3 гидрид алюминия
Водород бурно реагирует со многими неметаллами. При взаимодействии водорода с некоторыми
основными оксидами, можно получить чистые металлы. В этих реакциях, водород является
восстановителем, а оксид металла - окислителем.