1) раствор
2) удобрения , в с/х . Да можно т.к. Магниевая селитра Mg(NO3)2·H2O например.
3) раствор Рингера — Локка, раствор Рингера — Тироде, раствор Кребса — Рингера (Простейший физиологический раствор — 0,9 % водный раствор хлорида натрия.)
4) Не плюй в колодец, нам нужна вода!
5) это молекулы РНК Рибонуклеиновых кислот
6) ликёр
7) Pm, Gd, Tb, Mg,
8) никто и не утверждает, что pH дождевой воды такой же, как у дистиллированной. Но насколько ниже 7, что ж вы не уточнили? Угольная кислота очень слабая, и ее наличие не может понизить pH значительно. Реакция не загрязненной дождевой воды - СЛАБОкислая (pH 5,6-5,7). А кислотные дожди имеют pH 5.0-4.5, а то и ниже. И вызвано такое понижение как раз-таки промышленными выбросами, а именно: оксидами серы и азота.
> Техногенные выбросы незначительно увеличивают кислотность
V (воздуха) = 193,4 л.
Объяснение:
1. Найдем массу бутилбензола, составив пропорцию:
20 г — 100%
Z г — 10%
Z = 20 × 10 / 100 = 2 г — примесей
m (C10H14) = 20 – 2 = 18 г
2. Составим уравнение реакции горения бутилбензола:
2C10H14 + 27O2 → 20CO2 + 14H2O
3. Найдем объем кислорода, составив пропорцию:
18 г / 2 моль × 134 г/моль = X л / 27 моль × 22,4 л/моль
18 г / 268 г = X л / 604,8 л
X л = 18 г × 604,8 л / 268 г = 40,6 л — кислорода у воздухе
4. Найдем объем воздуха, зная объем кислорода в нём равно 21%:
40,6 л — 21%
Y л — 100%
Y = 40,6 × 100 / 21 = 193,4 л