1. При пропускании хлора через водный раствор бромида натрия протекает химическая реакция.
a) В результате данной реакции можно наблюдать обмен атомов хлора и брома. Бром отдает свой атом брома, становясь ионом, который растворяется в воде, а хлор принимает этот атом брома, образуя хлорид натрия.
b) Уравнение данной реакции выглядит следующим образом:
Br2 + 2NaCl -> 2NaBr + Cl2
с) Реакция между бромом и водным раствором хлорида натрия не идет, потому что хлорид натрия является более активным хлористым соединением, чем бром. Поскольку бром менее активен, он не способен вытеснить хлор из раствора хлорида натрия.
2. Составьте уравнения реакций взаимодействия хлора:
a) с натрием:
2Na + Cl2 -> 2NaCl
При этой реакции натрий отдает свои электроны хлору, образуя хлорид натрия.
b) с магнием:
Mg + Cl2 -> MgCl2
В данной реакции магний отдает два своих электрона хлору, образуя хлорид магния.
c) с водородом:
H2 + Cl2 -> 2HCl
При данной реакции молекула хлора разрывается на два атома хлора, каждый из которых присоединяется к одной молекуле водорода, образуя хлорид водорода.
Электрохимическая коррозия пары металлов Al | Ni в воде происходит благодаря реакциям окисления и восстановления на поверхности металлов. Давайте разберем этот процесс пошагово:
1. Начнем с описания пары металлов Al | Ni. В этой паре металлом "Al" является алюминий, а металлом "Ni" является никель. Оба этих металла могут вступать в электрохимическую коррозию в воде.
2. Вода содержит ионы, которые могут взаимодействовать с поверхностями металлов. Например, вода может содержать ионы кислорода (O2-) и водорода (H+). Они играют важную роль в электрохимической коррозии металлов Al и Ni.
3. Для начала рассмотрим процесс коррозии алюминия (Al). Когда алюминий погружается в воду, на его поверхности происходит реакция окисления. Алюминий окисляется, отдавая электроны внешней среде. Полученные электроны движутся по внешней цепи и создают электрический ток.
4. В то же время, ионы кислорода в воде принимают эти электроны и вступают в реакцию восстановления. Ионы кислорода превращаются в гидроксидные ионы (OH-) и связываются с алюминием.
5. Уравнение реакции окисления алюминия:
Al -> Al3+ + 3e-
6. Уравнение реакции восстановления кислорода:
O2- + 2H2O + 4e- -> 4OH-
7. Переходя к никелю (Ni), процесс коррозии аналогичен, однако, в данном случае ионы никеля отдают электроны, которые принимаются ионами водорода.
8. Уравнение реакции окисления никеля:
Ni -> Ni2+ + 2e-
9. Уравнение реакции восстановления водорода:
2H+ + 2e- -> H2
10. В результате этих реакций, на поверхности металла (как алюминия, так и никеля) образуется окисленный слой, который мы называем коррозионной пленкой или оксидной пленкой. Она предотвращает дальнейшую коррозию металла, взаимодействуя с водой и предотвращая реакции окисления-восстановления.
11. Однако, если коррозионная пленка нарушится или повреждается, коррозия будет продолжаться, так как поверхностные реакции могут возобновиться.
Важно отметить, что эти процессы являются упрощенной моделью электрохимической коррозии пары металлов Al | Ni. Фактические реакции и условия могут варьироваться в зависимости от множества факторов, таких как pH воды, концентрация растворенных веществ и другие. Это только основная идея и общий механизм процесса коррозии, который проясняет, какие процессы происходят при коррозии металлов Al и Ni в воде.
5 молекул кристалізаційної води