1)Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и хромового электрода, погруженного в раствор, содержащий ионы Cr(3+). При какой концентрации ионов (моль/л) Cr(3+) ЭДС. этого элемента будет равна 0? Т = 298 К.
2)Рассчитать величину равновесного потенциала (В) кадмиевого электрода при концентрации (активности) ионов кадмия в электролите 0,0001 моль/л.
Т = 298 К, стандартный электродный потенциал кадмия Е Cd(2+)/Cd(0) = –0,402 В.
Размерность полученного ответа не записывать. ответ округлить до тысячных.
3)Определить ЭДС (в Вольтах) гальванического элемента Ag | AgNO3 (0,001M) || AgNO3 (0,1M) | Ag.
Размерность в ответе не указывать. ответ округлить до сотых.
4)Рассчитать величину равновесного потенциала цинкового электрода (в В) при концентрации (активности) ионов цинка в электролите 0,01 моль/л.
Т = 298 К, стандартный потенциал цинкового электрода Е Zn(2+)/Zn(0) = –0,763 В.
Размерность полученного ответа не указывать. ответ округлить до тысячных.
S + O2 > SO2
Восстановительные свойства серы проявляются в реакциях серы и с другими неметаллами, однако при комнатной температуре сера реагирует только со фтором:
S + 3F2 > SF6
При нагревании сера взаимодействует со многими металлами, часто — весьма бурно. Иногда смесь металла с серой загорается при поджигании. При этом взаимодействии образуются сульфиды:
Mg + S ---> MgS
Из сложных веществ следует отметить прежде всего реакцию серы с расплавленной щёлочью в которой сера диспропорционирует аналогично хлору:
3S + 6KOH > K2SO3 + 2K2S + 3H2O