Уравнение реакции: cac2+2h2o = ca(oh)2+c2h2. количеством вещества в техническом карбиде равно количеству вещества получившегося ацетилена 1,12/22,4 = 0,05 моль. масса чистого карбида = 0,05х26 = 1,3 гр. 4 грамма технического карбида связывают 2х0,05х18 = 1,8 гр. воды. масса спирта (в смеси с водой, которую нужно отделить) = 150 мл х 0,8 гр/мл = 120 гр. масса воды = (120х4)/100 = 4,8 грамм. 4 грамма технического карбида связывают 1,8 гр. воды. значит, чтобы связать 4,8 грамм воды необходимо (4,8х4)/1,8 = 10,7 гр. технического карбида.
Обоснование:
В ионной форме уравнение показывает, что ионы кальция (Ca2+) и карбоната (CO32-) реагируют, чтобы образовать нерастворимую соль - карбонат кальция (CaCO3), которая выделяется в виде осадка.
Шаги решения:
1. Записываем ионы в уравнение.
2. Балансируем уравнение, чтобы число зарядов на обоих сторонах было одинаковым.
3. Записываем молекулярное уравнение, указывая состояние веществ (нерастворимая соль, обозначаемая символом "↓").
б) Молекулярное уравнение реакции:
CO2 + OH- = HCO3-
Обоснование:
В данной реакции участвуют молекула диоксида углерода (CO2) и гидроксидный ион (OH-). Они реагируют, образуя гидрокарбонатный ион (HCO3-).
Шаги решения:
1. Записываем молекулы и ионы, участвующие в реакции.
2. Балансируем уравнение, чтобы число зарядов на обоих сторонах было одинаковым.
3. Записываем молекулярное уравнение реакции.
Обоснование:
В этой реакции молекула диоксида углерода (CO2) и два гидроксидных иона (OH-) реагируют, чтобы образовать карбонатный ион (CO32-) и молекулу воды (H2O).
Шаги решения:
1. Записываем молекулы и ионы, участвующие в реакции.
2. Балансируем уравнение, чтобы число зарядов на обоих сторонах было одинаковым.
3. Записываем молекулярное уравнение реакции.
Обоснование:
В данной реакции гидрокарбонатный ион (HCO3-) и протон (H+) реагируют, образуя молекулу воды (H2O) и молекулы диоксида углерода (CO2), которые выделяются в виде газа.
Шаги решения:
1. Записываем ионы и молекулы, участвующие в реакции.
2. Балансируем уравнение, чтобы число зарядов на обоих сторонах было одинаковым.
3. Записываем молекулярное уравнение реакции, указывая образование газа (CO2↑).
Обоснование:
В этой реакции молекула гидрокарбоната магния (MgCO3) и два протона (H+) реагируют, образуя ион магния (Mg2+), молекулы диоксида углерода (CO2), которые выделяются в виде газа, и молекулу воды (H2O).
Шаги решения:
1. Записываем молекулы и ионы, участвующие в реакции.
2. Балансируем уравнение, чтобы число зарядов на обоих сторонах было одинаковым.
3. Записываем молекулярное уравнение реакции, указывая образование газа (CO2↑).
Обоснование:
В данной реакции карбонатный ион (CO32-) и два протона (H+) реагируют, образуя молекулы диоксида углерода (CO2), которые выделяются в виде газа, и молекулу воды (H2O).
Шаги решения:
1. Записываем ионы и молекулы, участвующие в реакции.
2. Балансируем уравнение, чтобы число зарядов на обоих сторонах было одинаковым.
3. Записываем молекулярное уравнение реакции, указывая образование газа (CO2↑).
Саси х~й аэалкжсьалыжчлкдкщ3лу