в три пробирки налейте по 1-2 мл разбавленной соляной кислоты. в первую пробирки добавьте 1-2 капли раствор метилового оранжевого, в третью - 1-2 капли раствора фенолфталеина. что наблюдаете? объясните результаты
Напомню, что соляная кислота (HCl) обладает слабыми окислительными свойствами, следовательно, соляная кислота (HCl) реагирует с металлами стоящими в электрохимическом ряду напряжений левее (до) водорода (H2).Таким образом, соляная кислота (HCl) будет реагировать с алюминием (Al) и не будет реагировать с медью (Cu).Запишем уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты (HCl) с алюминием (Al):Учитывая, что молярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль, вычислим массу алюминия (Al) по формуле, устанавливающей связь между массой и химическим количеством вещества:Учитывая количество моль из уравнения реакции получаем:m (Al) = 2 моль ∙ 27 г/моль = 54 (г)По уравнению реакции найдем, сколько алюминия (Al) (в г) взаимодействует с соляной кислотой (HCl):при взаимодействии г Al с HCl выделяется 11,2 л H2при взаимодействии 54 г Al с HCl выделяется 67,2 л H2Откуда:Найдем массу меди (Cu) по формуле:m (Cu) = m (смеси) – m (Al)Получаем:m (Cu) = 20 г – 9 г = 11 (г).Найдем массовую долю алюминия (Al) в смеси по формуле:Получаем:Рассчитаем массовую долю меди (Cu) в смеси по формуле:ω% (Cu) = 100% – ω% (Al)Получаем:ω% (Cu) = 100% – 45% = 55%ответ: массовая доля алюминия равна 45%, массовая доля меди равна 55%.
В 1М кубическом будет 950 дм СН4 30 С2Н6 10Н2 Тогда можно найти их моли и по уравнениям найти обьем кислорода, затем воздуха. Для начала ур-я: CH4+2O2 = CO2+ H2O 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O 2H2 + O2 = 2H2O Моли СН4: 950/22.4= 42.4 Моли С2Н6: 1.339 Моли водорода 10/22.4 = 0.466 Потом по коофицентам реакций найдем моли кислорода. Они будут равны 89.323моль Через них найдем обьем кислорода V(O2)= 89.323 * 22.4 = 2000 дм3 кислорода (красивенько вышло :3) Потом-обьем воздуха ( обьемная доля ( O2) в воздухе 21%) Обьем воздуха будет равен 2000/ 0.21 = 9527 дм3
