1. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций: 1)карбонат натрия и сульфат калия, 2) хлорид лития и фосфат натрия, 3)гидроксид алюминия и азотная кислота, 4)хлороводородня кислота и гидроксид бария
2. Составьте молекулярные, полные ионные уравнения :
1) Ca2+ + 2F- = CaF2
2) Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
3. Определите среду раствора соли и напишите уравнения гидролиза:
1) сульфит калия 2) хлорид натрия 3)нитрат цинка
4. На 48 г металлического магния подействовали 200 г 40%-го раствора соляной кислоты. Найдите массу образовавшегося хлорида магния.
Вторая реакция - неверно: гидролиз сульфата алюминия по катиону обратим и пойдет преимущественно по первой ступени; будет образовываться основная соль - гидроксосульфат алюминия:
Al2(SO4)3 + 2H2O = 2Al(OH)SO4 + H2SO4 (молекулярное)
Al3+ + H2O = Al(OH)2+ + H+ (сокращенное ионное) .
Поэтому гидроксид алюминия получают по обменной реакции со щелочью: гидроксид алюминия нерастворим и выпадает в осадок (отметьте стрелочкой) , поэтому реакция пойдет до конца:
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
Четвертая реакция - предположительно, сплавление нитрата алюминия с гидроксидом калия:
Al(NO3)3 + 4KOH = KAlO2 + 3KNO3 + 2H2O
(3 моль щелочи идут на связывание нитрат-ионов в нитрат калия, 1 моль - на образование метаалюмината калия; во всяком случае, чтобы получить метаалюминат калия из амфотерного гидроксида алюминия, его сплавляют с гидроксидом калия:
Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O)
2 al + 3 h2so4 = al2(so4)3 + 3 h2
al2(so4)3 + 6 h2o = 2 al(oh)3 + 3 h2so4
al(oh)3 + 3 hno3 = al(no3)3 + 3 h2o
al(oh)3 + koh = k[al(oh)4]
2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2
Al2(SO4)3+3H2O->2AL(OH)3+3H2SO4
AL(OH)3+3HNO3->Al(NO3)3+3H2O