На катоде выделился водород а на аноде кислород)
что бы найти какое колл-тво вещества выделилось вернемся к теме ток в растворах электролитов (физика ) По закону Фарадея для электролитов масса выделившегося вещества вычисляется по формуле m=k*I*t
m(H2)=k(H2)*I*t=0,0104*10^-6*10*9648=100,3*10^-5kg=1.003г
m(O2)=k(O2)*I*t=0,083*10^-6*10*9648=800,7*10^-5kg=8.007г
получается там выделилось 1 г водорода и 8 г кислорода)
для заметок
k(H2)=0,0104*10^-6Кг/Кл электрохимич эквивалент водорода
k(O2)=0,083*10^-6кг/Кл эл-хим экв-ент кислорода)
t=160,8min=9648c
I=10A
n CO2 = m/M = 0,11г/44г/моль = 0,0025 моль
n H2O = m/M = 0,045г/18г/моль = 0,0025 моль
n CO2/n H2O = 0,0025/0,0025 = 1/1
При сгорании вещества образовались CO2 и H2O, значит, данное вещество - углеводород, значит, его формулу можно записать как СхНу, Mr CxHy = Mr воздуха*d возд = 29*1,931 = 56.
Так как n CO2 = n H2O, уравнение реакции можно записать как CxHy+1,5xO2 = xCO2+xH2O
По уравнению реакции y*H = x*H2, y*H = 2x*H, y = 2x, значит, формулу вещества можно найти через уравнение: СхН2х = 56; 12x+2x = 56; 14x = 56; x = 4; значит, в молекуле вещества 4 атома углерода; 2x = 8; значит, в молекуле 8 атомов водорода, значит, формула вещества - С4Н8.
ответ: С4Н8.