1) используя гидроксид натрия получите гидроксид меди(2) 2) из оксида кальция получите гидроксид кальция 3) если в результате реакции образуется 5,85г хлорида натрия то ск-ко молей щелочи и кислоты учавствовали в реакции? 4) ск-ко граммов гидроксида кальция можно получить из оксида кальция массой 5,6г? 5) даны: магний оксид магния серная кислота используя их получите сульфат магния двумя !

👇

Увидеть ответ

Ответ:

annapar2017p00w0y

09.02.2022

1)CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2(осадок) + Na2SO4

2)CaO + H2O = Ca(OH)2

3)NaOH + HCl = NaCl + H2O

n(NaCl) = m/M = 5,85г/58,5г/моль = 0,1моль

По уравнению реакции количества вещества кислоты и щелочи будут равны количеству вещества соли:

n(NaOH) = n(NaCl) = 0,1моль

n(HCl) = n(NaCl) = 0,1моль

Масса щелочи: m(NaOH) = n x M = 0,1моль х 40г/моль = 4г

Масса кислоты: m(HCl) = n x M = 0,1моль х 36,5г/моль = 3,65г

4)СaO + H2O = Ca(OH)2

n(CaO) = m/M = 5,6г/56г/моль = 0,1моль

По уравнению реакции n(Ca(OH)2) = n(CaO) = 0,1моль

Масса гидроксида кальция равна: m(Ca(OH)2 = n x M = 0,1моль х 74г/моль = 7,4г

5)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2(газ)

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

4,6(42 оценок)

Ответ:

ледок

09.02.2022

1.2 Naoh + Cucl2= 2nacl + cu(oh)2
2. Cao + h2o= ca(oh)2
3. Сверху по уравнению 1 моль над каждым, а сверху над ними 0.1 моль
4. 7.4 г
5. MgO + H2so4= mgso4+ h2o

4,7(94 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

DImonist

09.02.2022

16.9%

Объяснение:

Пишем первую реакцию

H_2SiO_3 + 2NaOH = Na_2SiO_3 + 2H_2O

Считаем массу гидроксида натрия

$m(NaOH) = w \cdot m(solution) = 0.4 \cdot 200 = 80\;g$

Считаем количество вещества кремниевой кислоты

$n(H_2SiO_3) = \dfrac{m(H_2SiO_3)}{M(H_2SiO_3)} = \dfrac{39}{78} = 0.5\;mol$

Для реакции нужно вдвое больше гидроксида натрия, т.е. 1 моль или 40 г, а есть 80 г, поэтому расчеты ведем по кремниевой кислоте

Силиката натрия образуется столько же, сколько и было кремниевой кислоты, т.е. 0.5 моль

Пишем вторую реакцию

Na_2SiO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2SiO_3

Для полного взаимодействия с 0.5 моль силиката натрия нужно 1 моль кислоты, т.е. 36.5 г. Считаем сколько есть

$m(HCl) = w \cdot m(solution) = 0.3 \cdot 146 = 43.8\;g$

Видим, что соляной кислоты в избытке, поэтому расчеты ведем по силикату натрию

Во время реакции образуется 1 моль хлорида натрия, т.е. 58.5 г и 0.5 моль кремниевой кислоты, т.е. 39 г, которая выпадает в осадок и в массе раствора не считается

Считаем всю массу раствора

$m(solution) = m_1(H_2SiO_3) + m_{solution}(NaOH) + m_{solution}(HCl) - m_2(H_2SiO_3) =\\= 39 + 200 + 146 - 39 = 346\;g$

Считаем массовую долю хлорида натрия

$w(NaCl) = \dfrac{m(NaCl)}{m(solution)} = \dfrac{58.5}{346} \approx 0.169\;(16.9\%)$

4,8(71 оценок)

Ответ:

копытирина

09.02.2022

C6H5NН2 + 3Br2 => NН2C6H2Br3↓ + 3HBr

На 1 моль анилина нужно три моля брома. В условии 3 моля анилина и 320/160 = 2 моля брома, то есть бром взят в недостатке.
Известно, что бромирование анилина идет настолько быстро, что единственным продуктом, который удается выделить, является триброманилин, даже в том случае, когда берется недостаточное количество брома.
К тому же 2,4,6 - триброманилин выпадает в осадок и выводится из сферы реакции, так что реакция будет сдвигаться в сторону образования трибромированного анилина даже в условиях недостатка брома.
Поэтому расчет ведем по брому, из 2 молей брома получится 2/3 моля 2,4,6 - триброманилина, то есть 330*2/3 = 220 г