Объяснение:
при добавлении аммиачной воды к 50 г раствора хлорида железа 3 образовался гидроксид железа 3, при разложении которого получено 1.28 г оксида железа 3, что составляет 80% от теоретически возможного выхода. вычислите в % массовую долю хлорида железа 3 в исходном растворе
Катионы Fe3+ осаждаются растворами аммиака в виде красно-бурого осадка гидроксида железа(III):
Масса раствора FeCl3 = 50 г
FeCl3 + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3 NH4Cl
t° 1,28 г
2Fe(OH)3↓ > Fe2O3 + 3H2O
m(Fe2O3) = 1,28 г. Молярная масса оксида железа(III) равна 160 г/моль.
Тогда оксид железа(III) массой 1,28 г соответствует 0,008 моль. Hо так как это количество соответствует 80% выходу, то первоначально в растворе находилось 0,008 :0,8 = 0,01 моль хлорида железа(III).
Молярная масса хлорида железа(III) 162,5 г/моль и масса FeCl3 cоставит 1,625 г
Вычислим массовую долю FeCl3 в растворе: 1,625 г: 50 г = 0,0325 или 3,25%.
Относят к алкинам
Получают
В лаборатории, а также в газосварочном оборудовании, ацетилен получают действием воды на карбид кальция (Ф. Вёлер, 1862 год),
а также при дегидрировании двух молекул метана при температуре свыше 1400
В промышленности ацетилен получают гидролизом карбида кальция и пиролизом углеводородного сырья — метана или пропана с бутаном. В последнем случае ацетилен получают совместно с этиленом и примесями других углеводородов. Карбидный метод позволяет получать очень чистый ацетилен, но требует высокого расхода электроэнергии. Пиролиз существенно менее энергозатратен, т.к. для нагрева реактора используется сгорание того же рабочего газа во внешнем контуре, но в газовом потоке продуктов концентрация самого ацетилена низка. Выделение и концентрирование индивидуального ацетилена в таком случае представляет сложную задачу. Экономические оценки обоих методов многочисленны, но противоречивы