1) Находим массу исходного раствора:
m = ρ * V = 1,3 * 980 = 1274 г
2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
40% - это 0,4 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 120 граммов.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,4 * 1274 = Х * (1274 + 100)
509,6 = 1394Х
Х = 0,3656 (или 36,55%)
Проверьте, правильно ли записали условие задачи.
Zn + Br2 = ZnBr2
n(Zn) = m(Zn) : M(Zn) = (1,3 : 65) моль = 0,02 моль;
n(Br2) = m(Br2) : M(Br2) = (4,8 : 160) моль = 0,03 моль;
n(ZnBr2) = m(ZnBr2) : M(ZnBr2) = (4,4 : 225) моль = 0,2 моль;
n(Zn) : n(Br2) : n(ZnBr2) = 0,02 : 0,03 : 0,1955 = 2 : 3 : 20
По уравнению самой же реакции: n(Zn) : n(Br2) : n(ZnBr2) = 1 : 1 : 1, т.е
n(Br2) - было взято в избытке, и масса этого вещества осталась неизрасходованной.