Причина - во внутреннем строении вещества, в разных типах кристаллической решетке. Чтобы вещество расплавилось, к нему нужно подвести тепло. Так основная часть энергия нагревателя, идет на уменьшение связей между частицами вещества, т. е. на разрушение кристаллической решетки. Кристаллическая решетка воды - молекулярная, связь ковалентная, непрочная, У хлорида натрия связь между атомами ионная, то есть более прочная чем ковалентная. Поэтому и тепла (энергии) потребуется больше на разрыв связи.
Есть закон сохранения массы веществ - сколько в левой части, столько должно быть и в правой. Окислительно-восстаовительные реакции (ОВР) являются такими реакциями, в которых некоторые элементы меняют свою степень окисления, поэтому их уравнивают методом электронного баланса или методом полуреакций (не рассматривают в школе) Расставим степени окисления в данной реакции : Главное правило - в сумме должен получиться ноль. Просто вещество всегда 0. H(+1)N(+5)O3(-2)=H2(+1)O(-2) + N(+4)O2(-2)+O2(0 т.к. простое вещество) Видим, что степень окисления поменял кислород и азот, запишем эти переходы. Считаем принятые/отданные электроны. Простыми словами - сколько нужно принять или отнять от левой части, чтобы правая стала такой же по степени окисления. Принятые/отданные электроны меняем местами для расстановки коэффициентов. Принимает электроны окислитель, а отдает - восстановитель. Проходящие процессы всегда зеркально наоборот. N(+5) -> + 1 е N(+4) | 4 окислитель, процесс восстановления 2O(-2) -> - 4 е O2(0) (уравняли левую и правую стороны | 1 восстановитель, процесс окисления Подставляем коэффициенты : 4HNO3=2H2O+4NO2+2O2
Объяснение:
C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O
C(0) -4e = C(+4) 1 ок-ие
в-ль
S(+6) +2e = S(+4) 2 в-ие
ок-ль
2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O
2N(-3) -6e = N2(0) 1 ок-ие
в-ль
Cu(+2) +2e = Cu(0) 3 в-ие
ок-ль