Question

При восстановлении оксида железа () углеродом, было получено 10,08 г железа, что составило 90% от теоретически возможного выхода. Какова масса взятого оксида железа (III)?

Answer 1

Добрый день, я буду выступать в роли школьного учителя и помогу вам решить задачу.

Давайте разберемся, что у нас есть в задаче. Нам дано, что при восстановлении оксида железа () углеродом, было получено 10,08 г железа, что составило 90% от теоретически возможного выхода. И нам нужно определить массу взятого оксида железа (III).

Для начала давайте найдем массу теоретически возможного выхода железа. Мы знаем, что получено 90% от этой массы, поэтому можем воспользоваться формулой:

масса полученного железа = масса теоретически возможного выхода железа × 0,9

10,08 г = масса теоретически возможного выхода железа × 0,9

Теперь найдем массу теоретически возможного выхода железа, разделив обе части уравнения на 0,9:

масса теоретически возможного выхода железа = 10,08 г / 0,9

масса теоретически возможного выхода железа = 11,2 г

Итак, теперь у нас есть масса теоретически возможного выхода железа - 11,2 г.

Теперь нам нужно определить массу взятого оксида железа (III). Мы знаем, что оксид железа (III) восстанавливается углеродом, следовательно, масса оксида железа (III) должна быть равна массе полученного железа. Таким образом, масса взятого оксида железа (III) будет равна 10,08 г.

Итак, мы получили, что масса взятого оксида железа (III) составляет 10,08 г.

Надеюсь, что объяснение было понятным и вы смогли решить задачу. Если у вас остались вопросы, пожалуйста, задавайте!