Question

Воуд 2о13, хотябы пару штук нужно1товая работа за курс 8 класса iii - в 1. галогены характеризуются следующим свойством: а) при взаимодействии с водой образуют щелочь; в) пассивные, неактивные; б) при взаимодействии с металлами образуют соли; г) типичные металлы; 2. металл, который можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с водой при н. у.): а) zn; б) mg; в) au; г) hg; д) к; 3. оксиды и гидроксиды, которые реагировать и кислотами, и со щелочами, называют: а) амфотерными б) кислотными в) основными 4. слева направо в периодах металлические свойства: а) усиливаются б) ослабляются в) остаются неизменными 5. элемент побочной подгруппы vii группы: а) хлор б) фосфор в) марганец г) франций 6. заряд ядра атома определяется: а) по номеру периода б) по номеру группы в) по порядковому номеру 7. одинаковое в строении атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 35: а) общее количество электронов; в) количество электронных уровней; г) число электронов на последнем энергетическом уровне; б) количество нейтронов; 8. элемент с электронной формулой 1s22s2р63s2p4: а) углерод; б) сера; в) хлор; г) натрий; 9. атом углерода имеет электронную формулу: а) 1s22s22р3 б) 1s22s2 в) 1s22s22p2 10. атом какого элемента имеет следующее строение последнего энергетического уровня…3s23p5: а) фосфор; б) фтор; в) хлор; г) магний; 11. число неспаренных электронов в электронной оболочке элемента № 19: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; 12. порядковый номер элемента, атомы которого образовывать высший оксид типа ro3: а) № 11 (натрий); б) № 14 (кремний); в) № 16 (сера); 13. элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p5 образует летучее водородное соединение типа: а) rh4; б) rh3; в) h2r; г) hr; 14. объем 3 моль водорода при нормальных условиях: а) 22,4 л; б) 44,8 л; в) 67,2 л; г) 89,6 л; д) 112 л; 15. элемент четвертого периода, расположен в побочной подгруппе; оксид и гидроксид проявляют амфотерный характер. этот элемент образует оксид типа ro и гидроксид r(oh)2. а) магний б) кальций в) цинк г) углерод 16. максимальная валентность кремния: а) iv б) v в) vi г) vii 17. минимальная валентность селена (№ 34): а) i б) ii в) iii г) iv 18. молекулярная масса соли, полученной взаимодействием двух высших оксидов элементов с конфигурацией атома в них соответственно 1s22s22p63s23p64s1 и 1s22s22p3 равна: а) 85; б) 111; в) 63; г) 101; д) 164; 19. продукт «х», который получается в результате превращений: al соль al(oh)3 х а) al cl3 б) al h3 в) na al o2 г) al д) al2o3 20. сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой h2s + o2 → so2 + h2o а) 5; б) 6; в) 7; г) 8; д) 9; 21. молярная масса оксида магния (в г/моль): а) 24; б) 36; в) 40; г) 80; д) 82; 22. количество молей оксида железа (iii), составляющих 800 г данного соединения: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5; 23. при сгорании 8 г. метана сн4 выделилось 401 кдж теплоты. вычислите тепловой эффект (q) реакции ch4 (г) + 2o2 (г) = co2 (г) + 2h2o (г) + q : а) + 401 кдж; б) + 802 кдж; в) - 802 кдж; г) + 1604 кдж; д) - 1604 кдж; 24. при нормальных условиях 128 г кислорода занимают объем: а) 11,2 л; б) 22,4 л; в) 44,8 л; г) 67,2 л; д) 89,6 л; 25. массовая доля водорода в соединении sih4 составляет: а) 30%; б) 12,5%; в) 40%; г) 60%; д) 65%; 26. массовая доля кислорода в соединении эо2 равна 50%. название элемента э в соединении: а) азот; б) титан; в) сера; г) селен; д) углерод; 27. количество молей оксида железа (iii), взаимодействующих с 44,8 л водорода (н.у.): а) 0,67 моль; б) 2 моль; в) 0,3 моль; г) 0,4 моль; д) 5 моль; 28. масса соляной кислоты, необходимая для получения 44,8 л водорода (н.у.) (mg + 2hcl = mgcl2 + h2): а) 146 г; б) 73 г; в) 292 г; г) 219 г; д) 20 г; 29. масса соли, которая содержится в 400 г 80%-ного раствора хлорида натрия: а) 146 г; б) 320 г; в) 210 г; г) 32 г; д) 200 г; 30. масса соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида калия с 300 г 65%-ного раствора ортофосфорной кислоты: а) 422 г; б) 196 г; в) 360 г; г) 435 г; д) 200 г;

Answer 1

1. Галогены характеризуются следующим свойством: б) при взаимодействии с металлами образуют соли;

2. Металл, который можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с водой при н. у.):  д) К;

3. Оксиды и гидроксиды, которые реагировать и кислотами, и со щелочами, называют: а) амфотерными

4. Слева направо в периодах металлические свойства:  б) ослабляются

5. Элемент побочной подгруппы VII группы:  в) марганец

6. Заряд ядра атома определяется:  в) по порядковому номеру

7. Одинаковое в строении атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 35:г) число электронов на последнем энергетическом уровне;

8. Элемент с электронной формулой 1s22s2р63s2p4:  б) сера;

9. Атом углерода имеет электронную формулу:  в) 1s22s22p2

10. Атом какого элемента имеет следующее строение последнего энергетического уровня…3s23p5:  в) хлор;

11. Число неспаренных электронов в электронной оболочке элемента № 19: а) 1;

12. Порядковый номер элемента, атомы которого образовывать высший оксид типа RO3: в) № 16 (сера);

13. Элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p5 образует летучее водородное соединение типа:  г) HR;

14. Объем 3 моль водорода при нормальных условиях: в) 67,2 л;

15. Элемент четвертого периода, расположен в побочной подгруппе; оксид и гидроксид проявляют амфотерный характер. Этот элемент образует оксид типа RO и гидроксид R(OH)2.  в) цинк

16. Максимальная валентность кремния: а) IV б

17. Минимальная валентность селена (№ 34):  б) II

18. Молекулярная масса соли, полученной взаимодействием двух высших оксидов элементов с конфигурацией атома в них соответственно 1s22s22p63s23p64s1 и 1s22s22p3 равна:  г) 101;

19. Продукт «Х», который получается в результате превращений: Al соль Al(OH)3 Х а) Al Cl3  в) Na Al O2 г) Al д) Al2O3

20. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H2S + O2 → SO2 + H2O д) 9;

21. Молярная масса оксида магния (в г/моль):  в) 40;

22. Количество молей оксида железа (III), составляющих 800 г данного соединения:  д) 5; 23. При сгорании 8 г. метана СН4 выделилось 401 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект (Q) химической реакции CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г) + Q :  в) - 802 кДж;

24. При нормальных условиях 128 г кислорода занимают объем:  д) 89,6 л;

25. Массовая доля водорода в соединении SiH4 составляет:  б) 12,5%;

26. Массовая доля кислорода в соединении ЭО2 равна 50%. Название элемента Э в соединении:  в) сера;

; 27. Количество молей оксида железа (III), взаимодействующих с 44,8 л водорода (н.у.): а) 0,67 моль; 

28. Масса соляной кислоты, необходимая для получения 44,8 л водорода (н.у.) (Mg + 2HCl = MgCl2 + H2): а) 146 г;

29. Масса соли, которая содержится в 400 г 80%-ного раствора хлорида натрия: б) 320 г;    такого раствора не бывает!

30. Масса соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида калия с 300 г 65%-ного раствора ортофосфорной кислоты: а) 422 г;