Відповідь:
0,25*150=37,5 грамм кислоты
уравнение реакции CaCO3+ 2HCL = CaCL2+H2O+CO2
химическое количество карбоната = 40/100=0,4 моль. на это количество соли нужно 0,8 моль кислоты, это=29,2 грамма. при добавлении воды масса раствора стала 200 грамм, а массовая доля кислоты= 0,1875
раствора нужно 29,2/0,1875=155.73 грамм
Поясн0,25*150=37,5 грамм кислоты
уравнение реакции CaCO3+ 2HCL = CaCL2+H2O+CO2
химическое количество карбоната = 40/100=0,4 моль. на это количество соли нужно 0,8 моль кислоты, это=29,2 грамма. при добавлении воды масса раствора стала 200 грамм, а массовая доля кислоты= 0,1875
раствора нужно 29,2/0,1875=155.73 грамм
Масса упаренной воды равна 9925,41 г.
Объяснение:
Дано:
p=1.55 г/см^3=г/мл;
V(раствора)=1 л=1000 мл;
m(NaOH)кон=840 г;
Возьмём 1 литр упаренного раствора и рассчитаем его массу:
p*V=1550 г упаренного раствора;
Найдём начальную концентрацию гидроксида натрия в 1 литр воды. Плотность воды примем равной 1;
w(нач NaOH)=79/(1000+79)=0.0732 м.д.;
Так как масса соли в растворе оставалась постоянной, то мы можем найти массу начального раствора.
m(раствора)нач=m(NaOH)/w(NaOH)нач=840/0,0732=11475.41 г.
m(упаренной воды)=11475.41-1550=9925.41 г;