Для того чтобы вычислить стандартную ЭДС реакции, необходимо знать значения стандартных потенциалов полуреакций. Они обозначаются как Eº (стандартный потенциал) и измеряются в вольтах (В).
Для данной реакции, мы можем записать следующие полуреакции:
Теперь мы можем вычислить стандартную ЭДС реакции (Eº):
Eº = Eº₂ - Eº₁
Обратите внимание, что к полуреакции 1) мы добавляем электроны в левую часть уравнения, так как это окислительная реакция, а к полуреакции 2) мы добавляем электроны в правую часть уравнения, так как это восстановительная реакция.
Теперь нам необходимо найти стандартные потенциалы для полуреакций, вычислить их разницу и получить стандартную ЭДС реакции.
В таблицах можно найти следующие значения стандартных потенциалов:
Eº₁ = -2.87 В (для полуреакции 1)
Eº₂ = -0.17 В (для полуреакции 2)
Теперь подставляя значения в формулу:
Eº = -0.17 В - (-2.87 В) = 2.7 В
Коэффициенты мы расставим в уравнении с помощью метода половинного реагента.
Итак, у нас есть уравнение:
Ca + H₂SO₄(конц) -> H₂S + ...
Сначала найдем коэффициент для Ca, используя полуреакцию 1):
Ca -> Ca2+ + 2e-
Один атом Ca должен стать двухвалентным катионом (Ca2+), поэтому налево добавим коэффициент 1:
Ca + H₂SO₄(конц) -> H₂S + ...
Далее найдем коэффициент для H₂S, используя полуреакцию 2):
H₂SO₄(конц) + 2e- -> H₂S + 2OH-
Один молекул H₂S должна получится из двух электронов, поэтому в правую часть добавим коэффициент 2:
Ca + H₂SO₄(конц) -> H₂S + 2...
Итак, окончательное уравнение будет выглядеть следующим образом:
Ca + H₂SO₄(конц) -> H₂S + 2OH-
Обратите внимание, что мы также добавили воду (H₂O) в качестве продукта, так как в реакции образуется гидроксид ион (OH-), который образует воду с присутствующими в растворе протонами (H+).
Вот так мы можем вычислить стандартную ЭДС реакции, завершить уравнение и расставить коэффициенты для реакции Ca+H₂SO₄(конц) -> H₂S+...
Для данной реакции, мы можем записать следующие полуреакции:
1) Ca → Ca2+ + 2e- (стандартный потенциал Eº₁)
2) H₂SO₄ + 2e- → H₂S + 2OH- (стандартный потенциал Eº₂)
Теперь мы можем вычислить стандартную ЭДС реакции (Eº):
Eº = Eº₂ - Eº₁
Обратите внимание, что к полуреакции 1) мы добавляем электроны в левую часть уравнения, так как это окислительная реакция, а к полуреакции 2) мы добавляем электроны в правую часть уравнения, так как это восстановительная реакция.
Теперь нам необходимо найти стандартные потенциалы для полуреакций, вычислить их разницу и получить стандартную ЭДС реакции.
В таблицах можно найти следующие значения стандартных потенциалов:
Eº₁ = -2.87 В (для полуреакции 1)
Eº₂ = -0.17 В (для полуреакции 2)
Теперь подставляя значения в формулу:
Eº = -0.17 В - (-2.87 В) = 2.7 В
Коэффициенты мы расставим в уравнении с помощью метода половинного реагента.
Итак, у нас есть уравнение:
Ca + H₂SO₄(конц) -> H₂S + ...
Сначала найдем коэффициент для Ca, используя полуреакцию 1):
Ca -> Ca2+ + 2e-
Один атом Ca должен стать двухвалентным катионом (Ca2+), поэтому налево добавим коэффициент 1:
Ca + H₂SO₄(конц) -> H₂S + ...
Далее найдем коэффициент для H₂S, используя полуреакцию 2):
H₂SO₄(конц) + 2e- -> H₂S + 2OH-
Один молекул H₂S должна получится из двух электронов, поэтому в правую часть добавим коэффициент 2:
Ca + H₂SO₄(конц) -> H₂S + 2...
Итак, окончательное уравнение будет выглядеть следующим образом:
Ca + H₂SO₄(конц) -> H₂S + 2OH-
Обратите внимание, что мы также добавили воду (H₂O) в качестве продукта, так как в реакции образуется гидроксид ион (OH-), который образует воду с присутствующими в растворе протонами (H+).
Вот так мы можем вычислить стандартную ЭДС реакции, завершить уравнение и расставить коэффициенты для реакции Ca+H₂SO₄(конц) -> H₂S+...