Объяснение:
Гидролиз солей:
Na₂CO₃+H-OH⇄NaHCO₃+NaOH
2Na⁺+CO₃²⁻+H-OH⇄Na⁺+HCO₃⁻+Na⁺+OH⁻
CO₃²⁻+H-OH⇄HCO₃⁻+OH⁻
образовались ионы водорода (OH⁻), то раствор будет имееть щелочную среду, рН > 7
Pb(NO₃)₂+H-OH⇄PbOHNO₃ +HNO₃
Pb²⁺+2NO₃⁻+H-OH⇄PbOH⁺ +NO₃⁻ +H⁺+NO₃⁻
Pb²⁺+H-OH⇄PbOH⁺ + H⁺
образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет имееть кислую среду, pH < 7
AI(OH)₂CIO₄ дигидроперхлорат алюминия соль образована по второй стадии гидролиза перхлората алюминия.
AI(CIO₄)₃+H-OH⇄A(OH(CIO₄)₂+HCIO₄
Вторая стадия:
AIOH(CIO₄)₂+H-OH⇄AI(OH)₂CIO₄+HCIO₄
AIOH²⁺+2CIO₄⁻+H-OH⇄AI(OH)₂⁺+ CIO₄⁺+H⁺+CIO₄⁻
AIOH²⁺+H-OH⇄AI(OH)₂⁺+ H⁺
Третья стадия:
AI(OH)₂CIO₄+H-OH⇄AI(OH)₂+HCIO₄
AI(OH)₂⁻+CIO₄⁻+H-OH⇄AI(OH)₃+H⁺+CIO₄⁻
AI(OH)₂⁻+H-OH⇄AI(OH)₃+H⁺
образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет имееть кислую среду, pH < 7
Ba(HSO₃)₂ гидросульфит бария соль образована при гидролизе сульфита бария:
Первая ступень гидролиза:
2BaSO₃ + 2H-OH ⇄ Ba(HSO₃)₂ + Ba(OH)₂
Вторая ступень гидролиза:
Ba(HSO₃)₂ + 2H-OH ⇄ 2H₂SO₃ + Ba(OH)₂
Ba²⁺ + 2HSO³⁻ + 2HOH ⇄ 2H₂SO₃ + Ba²⁺ + 2OH⁻
2HSO₃⁻ + 2HOH ⇄ 2H₂SO₃ + 2OH⁻
HSO₃⁻ + HOH ⇄ H₂SO₃ + OH⁻
образовались ионы водорода (OH⁻), то раствор будет имееть щелочную среду рН > 7
Диссоциация растворов:
NaI иодид натрия
NaI ⇄Na⁺+I⁻ Реакция среды нейтральная рН = 7
HCIO хлорноватистая кислота
HCIO⇄H⁺+CIO⁻ Реакция среды кислая pH < 7
HNO₂ азотистая кислота
HNO₂⇄H⁺+NO₂⁻ Реакция среды кислая pH < 7
1. Степень окисления-это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что соединения состоят только из ионов.
1.1. Определите, является ли рассматриваемое вещество элементарным.
Степень окисления атомов вне химического соединения равна нулю. Это правило справедливо как для веществ, образованных из отдельных свободных атомов, так и для таких, которые состоят из двух- либо многоатомных молекул одного элемента. Например, Al и Cl2 имеют степень окисления 0, поскольку оба находятся в химически несвязанном элементарном состоянии.
1.2. Определите, состоит ли рассматриваемое вещество из ионов.
Степень окисления ионов равняется их заряду. Это справедливо как для свободных ионов, так и для тех, которые входят в состав химических соединений. Например, степень окисления иона Cl- равняется -1. Степень окисления иона Cl в составе химического соединения NaCl также равна -1. Поскольку ион Na, по определению, имеет заряд +1, мы заключаем, что заряд иона Cl -1, и т. О. Степень его окисления -1. Учтите, что ионы металлов могут иметь несколько степеней окисления. Атомы многих металлических элементов могут ионизироваться на разные величины. Например, заряд ионов такого металла как железо (Fe) равняется +2 либо +3. Заряд ионов металла (и их степень окисления можно определить по зарядам ионов других элементов, с которыми данный металл входит в состав химического соединения; в тексте этот заряд обозначается римскими цифрами: так, железо(III) имеет степень окисления +3. В качестве примера рассмотрим соединение, содержащее ион алюминия. Общий заряд соединения AlCl3 равен нулю. Поскольку нам известно, что ионы Cl- имеют заряд -1, и в соединении содержится 3 таких иона, для общей нейтральности рассматриваемого вещества ион Al должен иметь заряд +3. Таким образом, в данном случае степень окисления алюминия +3.
Объяснение: