1) Наливаем в каждую пробирку соляную кислоту, чтобы найти пробирку где карбонат натрия Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O В этой пробирке будут заметны пузырьки газа СО2 , в остальных пробирках ничего происходить не будет. 2) Добавляем теперь в оставшиеся три пробирки хлорид меди, чтобы найти пробирку с гидроксидом натрия: 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl заметим образование голубого осадка в этой пробирке. В двух других пробирках ничего не произойдет. 3) У нас осталось две пробирки - добавим туда нитрат серебра, чтобы найти пробирку с хлоридом натрия: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl заметим выпадение белого осадка - хлорида серебра. Во второй пробирке ничего не произойдет. Поэтому в последней пробирке - нитрат натрия
118,75 г Х г
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 г 22,4 л
Найдем массу и объём веществ по уравнению:
m = M xn
m(Mg) = 24 г/моль х 1 моль = 24 г
V = Vm x n
V(H2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л
Теперь найдем массу чистого магния:
ω = m(прим) х 100% / m(смеси)
m(прим) = ω х m(смеси) / 100%
m(прим) = 5% х 125 г / 100% = 6,25 г
m(Mg) = 125 г - 6,25 г = 118,75 г
Теперь найдем объём выделившегося газа:
118,75 г/24 г = Х г / 22,4 л
V(H2) = 118,75 г х 22,4 л / 24 г = 110,8 л