Минералы и руды являются смесями веществ. Чтобы понять, имеет ли смысл проводить промышленную добычу руды, необходимо знать, насколько она богата, т. е. сколько в ней содержится вещества, которое необходимо добыть. Чем беднее руда, тем дороже обходится добыча, и тем менее она выгодна. Железные руды считаются богатыми, если в них содержится более 50 % по массе железа. Определите, является ли богатой руда, в состав которой входит 60 % магнитного железняка Fe3O4.

👇

Увидеть ответ

Ответ:

01029283736463637

21.12.2022

W(Fe в Fe3O4) = 3*M(Fe)/M(Fe3O4) = 168/232 = 0,72

m(Fe) = m(руды)*W(Fe3O4)*W(Fe в Fe3O4) = m(руды)*0,6*0,72 = m(руды)*0,432.

Масса железа составляет 43,2% от массы руды, это меньше 50%, значит данная руда к богатым не относится

4,5(96 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

eka445590226

21.12.2022

Это все очень просто. сCu + CO

CuO + CO с Cu + CO2

Гидрометаллургия:

CuO + H2SO4 с CuSO4 + H2O
CuSO4 + Fe с FeSO4 + Cu

Электролиз:

2CuSO4 + 2H2O с 2Cu + O2с + 2H2SO4
(на катоде) (на аноде)

Химические свойства

Взаимодействует с неметаллами при высоких температурах:

2Cu + O2 с 2CuO
Cu + Cl2 с CuCl2

Медь стоит в ряду напряжений правее водорода, поэтому не реагирует с разбавленными соляной и серной кислотами, но растворяется в кислотах – окислителях:

3Cu + 8HNO3(разб.) с3Cu(NO3)2 + 2NOс + 2H2O
Cu + 4HNO3(конц.) сCu(NO3)2 + 2NO2с + 2H2O
Cu + 2H2SO4(конц.)с CuSO4 + SO2с+2H2O

Сплавы меди с оловом - бронзы, с цинком - латуни.

Соединения одновалентной меди

Встречаются либо в нерастворимых соединениях (Cu2O, Cu2S, CuCl), либо в виде растворимых комплексов (координационное число меди – 2):

CuCl + 2NH3 с [Cu(NH3)2]Cl

Оксид меди (I) - красного цвета, получают восстановлением соединений меди (II), например, глюкозой в щелочной среде:

2CuSO4 + C6H12O6 + 5NaOH с Cu2O + 2Na2SO4 + C6H11O7Na + 3H2O

Соединения двухвалентной меди

Оксид меди (II) - чёрного цвета. Восстанавливается под действием сильных восстановителей (например, CO) до меди. Обладает основным характером, при нагревании растворяется в кислотах:

CuO + H2SO4 с CuSO4 + H2O
CuO + 2HNO3 с Cu(NO3)2 + H2O

Гидроксид меди (II) Cu(OH)2 - нерастворимое в воде вещество светло-голубого цвета. Образуется при действии щелочей на соли меди (II):

CuSO4 + 2NaOH с Cu(OH)2с + Na2SO4

При нагревании чернеет, разлагаясь до оксида:

Cu(OH)2 с CuO + H2O

Типичное основание. Растворяется в кислотах.

Cu(OH)2 + 2HCl с CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ с Cu2+ + 2H2O

Растворяется в растворе аммиака с образованием комплексного соединения (координационное число меди – 4) василькового цвета (реактив Швейцера, растворяет целлюлозу):

Cu(OH)2 + 4NH3с[Cu(NH3)4](OH)2

Малахит Cu2(OH)2CO3. Искусственно можно получить по реакции:

2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O с Cu2(OH)2CO3с + 2Na2SO4 + CO2с

Разложение малахита:
Cu2(OH)2CO3 с 2CuO + CO2с + H2O

4,8(69 оценок)

Ответ:

lislibert

21.12.2022

Валентность - это количество энергетических орбиталей, выделяемых атомом для образования ковалентных связей. А степень окисления - это условный заряд, который приобрел бы атом если бы все связи в молекуле были бы ионными, т.е. если бы атом отдал бы свои или бы принял бы чужие электроны. Исходя из определений становится ясно, что ионная связь, образуемая взаимодействием разнозаряженных ионов, не зависит от количества орбиталей, которые могут принять участие в образовании связи, поэтому о валентности в таком случае говорить некорректно. Есть соединения, в которых степень окисления не совпадает с валентностью элемента - HNO3 - валентность азота здесь равна 4, а степень окисления - +5

4,5(16 оценок)

Это интересно:

Кулинария-и-гостеприимство

23.03.2021

Как приготовить в духовке жареного цыпленка...

Компьютеры-и-электроника

13.09.2020

Как легко и быстро установить Instagram на Андроид? Ответ здесь!...

Дом-и-сад

15.02.2020

Как редуцировать, повторно использовать и перерабатывать...

Хобби-и-рукоделие