1) скорость реакции равна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных коэффициентам перед формулами веществ в уравнении реакции.то есть,если мы примем концентрации азота и кислорода в исходном уравнении соответственно за х и у, то скорость реакции будет равна: х*у. если мы увеличим концентрацию азота в 2 раза, то она станет равна 2х, соответственно скорость реакции уже будет равна: 2х*у. для того, чтобы найти, во сколько раз изменилась скорость реакции мы 2х*у/х*у = 2 => скорость реакции увеличиться в 2 раза (б) 2) при повышении температуры на 10 градусов скорость реакций увеличивается в 2-4 раза, соответственно варианты в и г нам уже не подходят.изменение будем рассчитывать по формуле: скорость2/скорость1 = температурный коэффициент в степени (температура конечная - температура начальная)/10 так как начальная температура нам не известна, примем ее за 0. таким образом получаем: 2^(10-0)/10 = 2^1= 2 => скорость увеличится в 2 раза. (а) 3)если исходить из того, что скорость хим.реакции больше там, где больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, то реакция цинк(пыль) + соляная к-та будет иметь наивысшую скорость. (б) 4) скорость хр = дельта концентрации/дельта времени = 0,04/10= 0,004 (в) 5) если в пункте в между k и с это не минус, а умножить, то соответствие: 1в 2б 6) h2 + f2 = 2hf
1) О2 > P2O5 > H3PO4 > Na3PO4
4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2
2) S > SO2 > H2SO3 > Na2SO3 > SO2 > K2SO3
S + O2 = SO2
H2O + SO2 = H2SO3
Na2O + H2SO3 = Na2SO3 + H2O
Na2SO3 = Na2O + SO2
K2O + SO2 = K2SO3
3) Se > SeO2 > H2SeO3 > K2SeO3
Se + O2 = SeO2
H2O + SeO2 = H2SeO3
2K + H2SeO3 = K2SeO3 + H2
4) F2 ---> HF > MgF2
H2 + F2 = 2HF
2HF + MgO = MgF2 + H2O
5) Сl2 > Cl2O7 > HClO4 > KClO4
2Cl2 + 7O2 = 2Cl2O7
H2O + Cl2O7 = 2HClO4
2K + 2HClO4 = 2KClO4 + H2
6) Br2 > HBr > KBr > Br2
Br2 + H2 = 2HBr
2K + 2HBr = 2KBr + H2
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2