Считаем молекулярную массу газа M = ρ * Vm = 0.714 * 22.4 = 16 г/моль Допустим у нас есть 100 г такого газа, значит в нем есть 80 г углерода и 20 г водорода. Считаем количества веществ элементов n(C) = m/Ar = 80/12 = 6.67 моль n(H) = m/Ar = 20/1 = 20 моль n(C):n(H) = 6.67:20 = 1:3 Поэтому по расчетам выходит формула CH₃, что не сходится с молекулярной массой, а значит в условии задачи допущена ошибка. Под такую молекулярную массу подходит только метан (СН₄) в котором массовая доля углерода будет 12/16 = 0,75 (75%).
m'(Fe) = 100 г
ω(Fe) = 95.2% или 0,952
Найти:
m(FeS) - ?
1) Находим массу чистого железа (без примесей)
m(Fe) = m'(Fe)*ω(Fe)
m(Fe) = 100 г*0,952 = 95,2 г
2) Вычисляем количество вещества железа:
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe)
n(Fe) = 95,2 г/56 г/моль = 1,7 моль
3) Составляем уравнение реакции и по нем находим массу сульфида железа:
Fe + S = FeS
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(FeS)=n(Fe) = 1,7 моль
M(FeS) = 88 г/моль
m(FeS) = n(FeS)*M(FeS)
m(FeS) = 1.7 моль*88 г/моль = 149,6 г
ответ: 149,6 г