Определить pH и степень диссоциации водного раствора слабого электролита при температуре 25 °C: Муравьиная кислота HCOOH, плотность р-ра = 1,007 г/см³, концентрация = 3,0%, константа диссоциации по первой ступени = 1,77*10⁻⁴
1. Соли: с другими соями: AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3 соснованиями: AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl с кислотами: BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2Hcl 2. Кислоты: аналогично соли , основания (самое главное) оксиды (CuO например), ну и металлы с неметаллами (Zn металл и С неметалл) для примера реакций лучше брать азотную либо серную кислоты. 3. Оксиды. С другими оксидами (MgO и СО2) кислотные оксиды хорошо взаимодействуют с основными и амфотерными. С кислотами (см. выше) и основаниями (NaOH и СО2), водой (СаО) 4. Основания (см. выше)
1. Соли:
с другими соями:
AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3
соснованиями:
AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl
с кислотами:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2Hcl
2. Кислоты: аналогично соли , основания (самое главное) оксиды (CuO например), ну и металлы с неметаллами (Zn металл и С неметалл) для примера реакций лучше брать азотную либо серную кислоты.
3. Оксиды. С другими оксидами (MgO и СО2) кислотные оксиды хорошо взаимодействуют с основными и амфотерными. С кислотами (см. выше) и основаниями (NaOH и СО2), водой (СаО)
4. Основания (см. выше)