а) - 3)
б) - 1)
в) А-3; Б-2; Г - 1.
Объяснение:
а) Куда сместится равновесие: С(т)+ О₂(г) ⇄ СО₂(г) при увеличении давления?
ответ 3) не сместится.
Увеличение давления смещает равновесие в сторону меньших объемов газообразных веществ.
По реакции объемы газов в исходных веществах и продуктах реакции равны (по коэффициентам 1 объем O₂ в исходных веществах, 1 объем CO₂ в продуктах реакции). Равновесие не сместится при изменении давления.
б) Куда сместится равновесие: PCl₅(г) ⇄ PCl₃(г)+Cl₂(г) - Q при уменьшении температуры, если прямая реакция является эндотермической?
ответ 1) влево, в сторону исходных веществ.
Уменьшение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции, а у нас прямая реакция является эндотермической, следовательно равновесие сместится в сторону обратной реакции, т.е. в сторону исходных веществ.
в) N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г) + 45,9 кДж
А) - 3) не происходит смещения равновесия
Катализатор не смещает равновесия, он ускоряет и прямую и обратную реакции
Б) - 2) смещается в сторону исходных веществ
Повышение концентрации аммиака сместит равновесие в сторону его разложения, т.е. влево, в сторону исходных веществ.
Г) - 1) смещается в сторону продуктов реакции
Повышение давления смещает равновесие в сторону меньших объемов.
Исходные вещества: 1 объем N₂(г) + 3 объема H₂(г) = 4 объема
Продукты реакции: 2 объема NH₃(г).
Объем продуктов реакции меньше.
6K + 2H3PO4 = 2K3PO4 + H2 - соединение
ZnSO3- ?
N2O5 + Li2O - не существует
3Ba + N2 = Ba3N2
Be + 2HCl = BeCl2 + H2
2.4P + 5O2 = 2P2O5
Т.к. плотность не дана,то умножаем литры на 100 грамм
m(O2) = 10 х 100 = 1000 грамм
V(кол-во вещества) О2 = m\M = 1000/32= 31,25 моль
Кол-во вещества у фосфора в один раз меньше,чем у кислорода,т.к. коэффициент у О2 = 5,а коэфф-ент у Р = 4
Тогда кол-во в-ва P = 31,25/5= 6,25
6,25 х 4 = 25 моль
m(P) = V\M = 25 / 30 = 0,83 грамм
ответ: 0,83 грамм