Пусть вещество состава CxHyOz проверим, содержит ли оно кислород: n(CO2)=5.376/22.4=0.24 моль, что соответствует 0.24 моль углерода. а это 0.24*12=2.88 г атомов углерода n(H2O)=5.4/18=0.3 моль, что соответствует 2*0.3=0.6 моль водрода. а это 0.6*1=0.6 г тогда на кислород приходится 5.4-0.6-2.88=1.92г, а это 1.92/16=0.12 моль атомов кислорода тогда состав вещества будет x:y:z=0.24:0.6:0.12=2:5:1=4:10:2 C2H5O - такого не бывает, более вероятно С4Н10О2, чья масса составляет 90. Это как раз сответсвует условию: М(CxHyOz)=45*2=90
1) по правилу Вант-Гоффа: V2/V1=лямбда^(дельтаТ/10) V2/V1 - отношение скоростей, в нашем случае это 125, лямбда - темп коэфф 5, дельтаТ - это то, на сколько нужно изменить температуру. Тогда: 125=5^(дельтаТ/10). Это показательное уравнение и решаме логарифмироваинем и получаем ln125=(дельтаТ/10)*ln5 дельтаТ = 30, т.е. температуру нужно поднять на 30 градусов
2) N2 + 3H2 = 2NH3 прореагировало 25% азота, т.е. 4*0.25=1 моль, его осталось 4-1=3 моль если прореагировало 1 моль азота, то по стехиометрии прореагировало 3 моль водорода и его осталось 10-3=7 моль если прореагировало 1 моль азота. то получилось 2 моль аммиака. т.о. равновесные концентрации будут [NH3]=2 [N2]=3 [H2]=7 [NH3]^2 2^2 Kp = = = 0.0039 [N2]*[H2]^3 3*7^3
а
Объяснение:
fe(oh)2 слабый электролит
h3po4 слабый электролит
mgCl2 сильный электролит